【题目】下图是一种常用的学习用品——圆规的材料组成：
（1）圆规含有的金属单质是___________（填化学式），请写出它在氧气中燃烧的化学方程式____________。
（2）这些材料中属于有机合成材料的是_________（填序号）。
（3）铅笔芯的主要成分是_________，请写出它的另一种用途_________________。
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【题目】某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_______（填标号）。
（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：____________。
（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作__________。
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式__________________________，
向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加_________________。
（5）滤渣2的主要成分是____________________________________。
浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是______________________。
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为_____。
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【题目】已知，在木炭还原氧化铜的实验中发生的主要反应是C+2CuO
2Cu+CO2↑。某化学实验小组对该实
验产物（假设已完全反应）进行了如下探究：
探究一：检验产物的成分
【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体，那么该暗红色固体物质是什么？
【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体，可以和硫酸反应：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O。
【猜想假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O。
【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到_______________，说明猜想正确。
探究二：测定产物中Cu2O的含量
【查阅资料】草酸在浓硫酸的作用下会分解为CO和CO2
【设计实验】称取固体样品6.0g，置于上右图装置D中进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置E的质量达到实验目的。
（1）证明草酸的分解产物中有CO2存在的是_______________。
（2）装置C的作用是__________________。
（3）写出装置D中反应的化学方程式___________________________。
（4）下列为加热装置前所涉及的部分操作，正确的顺序是_________（填序号）。
①检查装置的气密性 ②关闭K2，打开K1，使装置A中的反应先进行一段时间
③连接仪器 ④关闭K1，打开K2
（5）若装置E在反应前后的质量分别为30.1g和31.2g，则该固体样品中Cu2O的质量分数为__________。
指出该装置的不足之处，说明不足的理由并绐出改进方案__________________。
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【题目】判断A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为( )
A. 压强不随时间改变
B. 气体的密度不随时间改变
C. c(A)不随时间改变
D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等
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【题目】下列比较不正确的是
A. 气态氢化物稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI
B. 熔点Rb>K>Na>Li
C. 碱性RbOH>KOH>NaOH>LiOH
D. 还原性Na＞Mg＞Al
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【题目】（1）乙酸是生活中的一种常见有机物，
①乙酸分子官能团的名称是___________。
②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是____________________________________________________ ；
（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是______________________；
②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中__________（填“有”或“没有”）碳碳双键；
③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为__________。
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【题目】碳、氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要的作用。请回答下列问题：
（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
同一条件下，若2molCH4 还原NO2 至N2，生成气态水和二氧化碳。整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2＝__________；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)
2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0。
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_______。
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。
A．CH4的转化率等于CO的产率
B．混合气体的密度保持不变
C．速率：2v（CO）=v（H2）
D．固体的总质量保持不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当压强由P1升高到P2时，平衡常数KA___KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些______。(填序号)
A．H2的逆反应速率
B．CH4的的转化率
C．混合气体的平均相对分子质量
D．CO的体积分数
（3）甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常温下，将1L 0.1mol/L HCOOH溶液与1L0.1mol/LNaOH溶液混合后，下列关系不正确的是____（填序号）。
a.c(H+)水·c(OH-)水=1×10-14 b.2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-) d.c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
②向1L 0.1mol/L HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)/c(HCOO-)的数值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
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