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    实验室中欲配制：500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，步骤如下：
    （1）计算、称量：用托盘天平称取无水Na2CO3
     
    g．
    （2）溶解：所需的仪器有玻璃棒、
     
    ．
    （3）转移：将放置至室温的溶液沿玻璃棒小心引流到500mL
     
    中．
    （4）洗涤：用少量蒸馏水将溶解时所用仪器洗涤2-3次，将洗涤液转移至（3）中仪器内．若不洗涤，则会使配制的溶液浓度
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    （5）定容：将蒸馏水注入（3）中仪器，液面距刻度线下1～2cm时，改用
     
    加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    （6）摇匀．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：（1）根据n=cV计算出500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出碳酸钠的质量；
    （2）溶解碳酸钠时需要在烧杯中进行，同时使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程；
    （3）将冷却后的碳酸钠溶液转移到500mL容量瓶中；
    （4）配制过程中需要洗涤烧杯和玻璃棒，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制达到溶液浓度偏低；
    （5）定容时，当液面距刻度线下1～2cm时，需要改用胶头滴管进行定容．
    解答： 解：（1）500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×0.05mol=5.3g，
    故答案为：5.3；
    （2）将称量好的碳酸钠固体放在烧杯中溶解，还需要使用玻璃棒搅拌，
    故答案为：烧杯；
    （3）溶解的碳酸钠溶液冷却后，需要转移到500mL容量瓶中，
    故答案为：容量瓶；
    （4）配制一定物质的量浓度的溶液时，为了减小误差，需要对烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质碳酸钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，
    故答案为：偏低；
    （5）定容时，先直接加水，在液面距刻度线下1～2cm时，需要改用胶头滴管定容，加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，
    故答案为：胶头滴管．
    点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤，能够根据错误操作对c=
    n
    V
    的影响判断产生的误差．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右图为铜一铁一稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）
    A、铁片为负极，且铁片逐渐溶解
    B、铜片为正极，且铜片上有气泡
    C、电子由铜片通过导线流向铁片
    D、该装置能将化学能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25mL 0.1mol?L-1 盐酸溶液中滴入0.2mol?L-1NaOH溶液，以酚酞为指示剂．
    （1）填写下表中所有空格：（计算结果保留一位小数）
    ①加入NaOH溶液的体积（mL） 5.0 7.5 10.7 12.0 12.3 a 12.8 13.0 b 17.5 20.0
    ②溶液pH 1.3 1.5 2.0 2.6 3.0 7.0 11.2 11.4 12.0 12.4 12.5
    ③指示剂的颜色 无 无 无 无 无 粉红 红 红 红 红 红
    a
     
     mL、b
     
     mL
    （2）根据上表中的数据，在如图所示的格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图．（坐标中pH变化及体积变化要标明）

    （3）在实验中，必不可少的玻璃仪器是
     
    ．
    （4）进行中和滴定操作时，眼睛注视
     
    ，滴定终点的判断依据是
     
    ．
    （5）在操作中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定造成测定结果
     
    填（“偏高”、“偏低”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
    （1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是HCl，HCl表现出
     
    性．
    （2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是
     
    ．
    （3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是
     
    ．
    （4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿斯匹林（aspirin）的有效成分是乙酰水杨酸，它是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能．阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐进行酯化反应而得的．

    （1）乙酰水杨酸的含氧官能团分别是
     
    和酯基．
    （2）乙酰水杨酸不应具有的性质
     

    A、与NaOH溶液反应　　B、与金属钠反应   C、与乙酸发生酯化反应　　D、与乙醇发生酯化反应
    （3）写出乙酰水杨酸与稀酸溶液共热的化学方程式：
     

    （4）为测定阿斯匹林中有效成分的含量，称取样品0.250 0g，准确加入浓度为0.1015mol?L-1NaOH溶液50.00mL，煮沸60min．冷却后用浓度为0.1015mol?L-1的HC1溶液返滴过量的NaOH，消耗HC1溶液记录如下：
    数据       次数 1 2 3
    初始读数 2.00 12.50 5.20
    最后读数 27.10 37.40 33.20
    则该产品中乙酰水杨酸的含量为（乙酰水杨酸的摩尔质量是180.16g?mol-1．（只要求列式表示，不计算出最后结果）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．下列反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列判断正确的是（　　）
    A、KClO3在反应中失去电子
    B、H2C2O4是氧化剂
    C、H2SO4发生氧化反应
    D、生成2mol ClO2时有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、HCO3-、Cl-
    B、K+、SO42-、OH-
    C、Cu2+、Na+、SO42-
    D、NH4+、Al3+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，不可以采取的措施是（　　）
    A、升高温度
    B、加入少量的CuSO4溶液
    C、改用纯度高的锌粒
    D、改用小颗粒的锌粒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B、铜投入到浓硝酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C、铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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