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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B、铜投入到浓硝酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C、铁粉投入FeCl3溶液中：Fe+Fe3+═2Fe2+
    D、用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    B．反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．小苏打为NaHCO3，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳．
    解答： 解：A．实验室制备氢氧化铝的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；
    B．Cu投入到浓硝酸中的离子反应为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+2NO2↑，故B错误；
    C．铁粉投入FeCl3溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
    D．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应的书写方法及物质性质，侧重氧化还原与复分解反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中欲配制：500mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，步骤如下：
    （1）计算、称量：用托盘天平称取无水Na2CO3
     
    g．
    （2）溶解：所需的仪器有玻璃棒、
     
    ．
    （3）转移：将放置至室温的溶液沿玻璃棒小心引流到500mL
     
    中．
    （4）洗涤：用少量蒸馏水将溶解时所用仪器洗涤2-3次，将洗涤液转移至（3）中仪器内．若不洗涤，则会使配制的溶液浓度
     
    （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
    （5）定容：将蒸馏水注入（3）中仪器，液面距刻度线下1～2cm时，改用
     
    加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    （6）摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法正确的是（　　）
    A、铜为负极
    B、铜片上无气泡产生
    C、锌片逐渐溶解
    D、锌片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某主族元素的原子，核外有三个电子层，最外层有7个电子．下列关于此元素的说法中不正确的是（　　）
    A、其原子的电子层比Br多一层
    B、其原子半径比Br的小
    C、其氢化物的稳定性比HBr强
    D、其单质的氧化性比Br2强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A、2 H2O2
     催化剂 
    .
     
    2 H2O+O2↑
    B、FeO+2 HCl═FeCl2+H2O
    C、KOH+HNO3═KNO3+H2O
    D、CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2 NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    日本地震引起放射性13153I原子发生泄漏，该原子对环境会造成污染．下列关于这种原子的说法正确的是（　　）
    A、电子数是78
    B、中子数是131
    C、质量数是53
    D、质子数是53

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L
    稀硫酸
    1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0
    2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2
    3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4
    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是
     
    ．
    （2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4）=
     
    ．
    （3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示．该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

    ①该小组同学提出的假设是
     
    ．
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
    实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液    		 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3 mol/L
    稀硫酸
    4 3.0 2.0 3.0 2.0
     
    		 t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：（部分夹持装置已略去）

    （1）写出A中反应的离子方程式
     
    ．
    （2）B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式
     
    ．
    （3）试从原子结构角度解释氯的氧化性大于硫的原因
     
    ．
    （4）D中干燥管中出现的现象及化学方程式
     
    ．
    （5）有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，请画出其装置图
     
    （并注明盛装试剂）．
    （6）还有什么方法能证明氧化性Cl2＞S，用一种相关事实说明
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A《化学与生活》
    2010年上海世博会主题是“城市，让生活更美好”，试回答下列问题：
    （1）①为确保世博会期间申城空气质量优良率达到95%以上，世博会期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是
     
    ．
    a．可吸入颗粒物（PM10）   b．NO2浓度     c．SO2浓度    d．CO2浓度；
    ②造成臭氧层空洞的主要物质是
     
    ．
    ③为2010年世博会期间提供科学有效的环境质量保障方案，白龙港污水处理厂升级改造，处理废水时加入K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O或碱式氯化铝的作用是
     
    ；通入臭氧或二氧化氯的作用是
     
    ．
    （2）世博会中国馆--“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成．①生产水泥的主要原料是
     
    ，②生产玻璃所用的工业设备是
     
    ，③铝板属于
     
    材料（选填：金属、非金属、复合）．④世博期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生
     
    污染．
    （3）绿色上海世博，亮点之一是二氧化碳零排放．衣、食、住、行、用都与低碳生活密切相关，如：每节约一度电，可减排1kg二氧化碳；少买一件衣服，可减排2.5kg二氧化碳；一天不开车，可减排8.17kg二氧化碳…．
    ①下列食物中含维生素C的含量较高的是
     
    （选填：猪肉、番茄、植物油、面粉）．
    ②垃圾应减量化、资源化、无害化，分类回收，右图中标识为
     
    ．
    ③为了适应低碳生活，参观世博园最好是
     
    （A．驾私家车      B．乘公交车）；世博停车场，安装有汽车尾气催化光解设施．写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式
     
    ．

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