Question

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100ml﹣1）．
（1）Ⅰ．实验步骤：
用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到 （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（4）Ⅱ．实验记录：

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处： ．
（5）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的（填写序号）
a．电离常数 b．溶解度
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号） ．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

Answer 1

【答案】
（1）酸式滴定管,容量瓶
（2）酚酞
（3）溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
（4）第1次滴定误差明显大,属异常值,应舍去
（5）a
（6）ab
【解析】解：Ⅰ．（1）酸性溶液用酸式滴定管量取，则用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，

所以答案是：酸式滴定管；容量瓶；
（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，

所以答案是：酚酞；
（3）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色

所以答案是：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；

Ⅲ．（4）根据式子中的数值可知，第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；

所以答案是：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；
（5）电离常数越大，酸的酸性越强，若要比较醋酸和苯甲酸的酸性，需要知道二者的电离常数大小关系；

所以答案是：a；
（6）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析可知c（待测）偏大，故a正确；

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析可知c（待测）偏大，故b正确；

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）= 分析可知c（待测）不变，故c错误；

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析可知c（待测）偏小，故d错误；

所以答案是：ab．
【考点精析】认真审题，首先需要了解酸碱中和滴定(中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点)．