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    【题目】下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
    A.硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
    B.单质分子中均含共价键
    C.HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
    D.由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键

    【答案】A
    【解析】解：A．硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ， 所以硫酸氢钠溶于水的过程中既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故A正确；
    B．单原子分子不存在共价键，如He等，故B错误；
    C．HF分子间含有氢键，沸点较高，与共价键无关，故C错误；
    D．不同元素组成的多原子分子里可能存在非极性键，如H2O2等，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以有机物A为原料可以合成药物SERMs的中间体E。其合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的化学名称为_________；E中官能团的名称为________________。

    （2）A～B的反应类型为________，B→C的反应类型为________________。

    （3）B的结构简式为_________________。

    （4）由D生成E的化学方程式为__________________。

    （5）二取代芳香族化合物W是E的同分异构体，符合下列条件的W共有___种(不含立体异构)。

    ①1molW能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应

    其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100ml﹣1）．
    （1）Ⅰ．实验步骤：
    用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到 （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
    滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    （4）Ⅱ．实验记录：

    　　　　滴定次数
    实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V（样品）

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ．数据处理与讨论：
    甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V= mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处： ．
    （5）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的（填写序号）
    a．电离常数 b．溶解度
    （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号） ．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

    (1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。

    (2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。

    (3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。

    (4)C装置的作用是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钠着火时，可采用的灭火物质是（　　）

    A.泡沫灭火器B.水C.沙子D.干粉灭火器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法错误的是（　　）

    A.原子半径：Z＞W＞X＞Y
    B.元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
    C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
    D.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的说法正确的是（　　）
    A. 加热后溶液颜色变为无色
    B. 配制100 mL 0.10 molL﹣1NaCl溶液
    C. 实验室用该装置制取少量蒸馏水
    D. 称量25 g NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是

    A. 简单气态氢化物稳定性：W >X

    B. Y元素的相对原子质量为18

    C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

    D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

    （2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

    （3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________________。

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