Question

【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

（2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

（3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________________。

Answer 1

【答案】 1370 1852 463 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-570kJ/mol

【解析】（1）2molH2和1molO2变成4molH 和2molO吸收的能量就是断开2molH2和1molO2中的化学键的键能之和，所以吸收的能量为436 kJ×2+498 kJ=1370kJ；据图可知放出的能量数值等于吸收能量的数值和反应热数值之和，所以放出的能量=1370 kJ +482 kJ =1852 kJ.

（2）4molH和2molO生成的2mol气态水含有4mol H—O键，所以每形成H2O（g）中的1 mol H—O键放出的能量为1852 kJ/4=463kJ。

（3）由图像可知生成2mol气态水放出的热量为482kJ，1mol气态水转变为1mol液态水放热44 kJ×2=88 kJ，所以每生成2mol气态水放出的热量为482kJ+88kJ=570kJ，故

完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-570kJ/mol。