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    【题目】下列叙述与胶体性质有关的是（ ）

    A.利用醋酸除去锅炉中的水垢

    B.家用滤芯式净水器中利用活性炭净水

    C.清晨在树林中可以看到一缕缕光束

    D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀

    【答案】C

    【解析】

    A、锅炉中的水垢主要成分是碳酸钙，醋酸和碳酸钙生成醋酸钙和二氧化碳和水，体现出醋酸的酸性，与胶体的性质无关，选项A不符合；

    B、活性炭净化水的原因是活性炭具有吸附性，与胶体的性质无关，选项B不符合；

    C、空气中有尘埃，是胶体，有丁达尔效应，选项C符合；

    D、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，选项D不符合；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）

    (1)A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）____。

    (2)A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是____。

    (3)B装置中通入的b气体是____，目的是使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，试写出该反应的化学方程式____。

    (4)C装置的作用是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是

    A. 简单气态氢化物稳定性：W >X

    B. Y元素的相对原子质量为18

    C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

    D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）

    A.金属钠是银白色金属，密度大，熔点高

    B.金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块

    C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体

    D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。某课题小组以此粉末为原料,设计资源回收的工艺流程如下:

    （1）写出第①步反应的离子方程式___________________________________________。

    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去______(填离子符号),

    （3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。

    （4）制备绿矾(FeSO4·7H2O)时,向Fe2(SO4)3溶液中加入过量_______,(物质名称)充分反应后,经过滤得到FeSO4溶液,再经________、________、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。

    （5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品(质量分数为80%)1.300g,加硫酸溶解后,用 0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点(铈被还原成Ce3+),则需准确滴加标准溶液的体积为________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

    A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
    B.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
    C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
    D.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1 mol氢气中的化学键需要消耗436 kJ能量，拆开1 mol氧气中的化学键需要消耗498 kJ 能量，根据图中的能量图，回答下列问题：

    （1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②____________KJ。

    （2）生成H2O（g）中的1 mol H—O键放出_____________kJ的能量。

    （3）已知：H2O（l）==H2O（g） ΔH = + 44 kJ·mol-1，试写出2 mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用铁片与稀硫酸反应制氢气．下列措施中，不能使氢气生成速率加大的是（ ）
    A.加热
    B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
    C.将铁片改为镁条
    D.不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

    请回答下列问题：

    (1)滤渣1的化学式为_______，

    (2)沉淀X的化学式为______________。

    (3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

    (4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。

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