Question

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）

A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响

Answer 1

【答案】D
【解析】A．I中t0时刻正逆反应速率均比原平衡时大，且正反应速率大于逆反应速率，改变条件应为增大压强，故A不符合题意；

B．该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，对应转化率减小，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，故B不符合题意；

C．催化剂对平衡移动无影响，图中转化率发生变化，则图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，故C不符合题意；

D．图Ⅱ中正逆反应速率同等程度的增大，且该反应为气体体积不等的反应，则图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响，故D符合题意；

所以答案是：D．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．