【题目】NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
A. 分子中不能含有氢原子
B. 在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C. 在ABn分子中A原子没有孤电子对
D. 分子中每个共价键的键长应相等
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【题目】下列有机反应属于加成反应的是（ ）
A.CH4+Cl2 
CH3Cl+HCl
B.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 
2CH3CHO+2H2O
D.
+HNO3 
+H2O
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA
D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
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【题目】近年来连续出现的铊中毒事件，给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示：
(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第________周期第________族。
(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为____________。
(3)下列推断正确的是________。
A．单质的还原性：Tl>Al B．原子半径：Al>Tl
C．碱性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D．氧化性：Tl3＋>Al3＋
(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应：
Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断正确的是________。
A．Tl＋最外层有1个电子 B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物
C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱 D．Tl＋的还原性比Ag强
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【题目】下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A.金属钠是银白色金属，密度大，熔点高
B.金属钠硬度小，很容易用小刀切割成小块
C.在空气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和白色固体
D.将金属钠投入硫酸铜溶液中，钠迅速反应，产生红色固体
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【题目】某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究,同时获得少量NaHSO3,实验装置如下图所示:
(1)装置甲中发生反应的化学方程式是________________,装置乙的作用是___________。
(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为___________________。
(3)SO2气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2通入溴水中,SO2表现的是__________性,化学反应方程式为_________________________________。
(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为_____________,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。
(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1 mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:取少量待测液放入试管中,滴加过量1 mol/L氯化钡溶液。静置一段时间后,得到滤液A和固体B。 | （空） |
步骤2:往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再滴加__________________。 | 若品红褪色(或有气泡),则说明含有Na2SO3。 |
步骤3:用试管取少量A,向其中加入过量___________。 | 若生成白色沉淀,则说明有NaHSO3生成 |
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【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣Q kJmol﹣1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
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【题目】现有xMm﹣和yNn+两种简单离子，它们的电子层结构相同．则表示M元素质子数的正确表达式是（ ）
A.x=y﹣n﹣m
B.x=y+n+m
C.x=y+n﹣m
D.x=y﹣n+m
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【题目】软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是__________
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。
（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。
（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。
（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）
100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________（保留一位小数）
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