[题目]软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热.产生了氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置.并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉.据此回答下列问题:(1)A仪器的名称是 (2)漂白粉将在U形管中产生.其化学方程式是 .(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低.经分析并查阅资料发现.主要原因是在U形管中存在两个副反应:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是__________

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。

（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。

（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________（保留一位小数）

【答案】分液漏斗将U形管置于冷水浴中 1 65.5%

【解析】（1）由图知A仪器的名称是分液漏斗。

（2）氯气和消石灰反应即得到漂白粉次氯酸钙、氯化钙和水，在U形管中产生其化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
（3）①温度较高时氯气与消石灰易发生反应生成副产物Ca(ClO3)2，所以为防止副产物的生成，应降低反应的温度，因此可以将U形管置于冷水浴中。

②因为盐酸易挥发，所以在制取的氯气中混有HCl，而氯化氢可以和消石灰反应生成氯化钙和水，此反应方程式。

（4）由反应知Ca(ClO)2中氯的化合价是＋1价，在反应中化合价由＋1价降低到0价，因此Ca(ClO)2是氧化剂，转移2个电子。氯化氢是还原剂，但被氧化的氯化氢只是2mol。所以反应中每生成1mol氯气，就转移1mol电子，被氧化的氯化氢也是1mol。

（5）已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，盐酸与次氯酸钙反应生成氯气，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O

143 271
x y
y=712x/143100%,因为漂粉精的有效氯为65%，所以712x/143100%=65%

X= 65.5%,因此，本题正确答案是：65.5%。

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	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.。

②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）

a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0

（3）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为_________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________.

②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____________________.

③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为__________.(忽略O 3 的分解)。

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请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。

（2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。

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①有红色物质析出的分别是甲、乙装置中的________。

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C. 甲中的C 棒，乙中的Fe棒 D.甲中的C棒，乙中的C棒

②乙装置中阳极的电极反应式是：____________________________________________。

(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液：

①写出乙装置中总反应的离子方程式：_________________________________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近，发现试纸变蓝，解释其原因：___________。

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