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    【题目】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 (　　)

    A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
    B.一段时间后，a管液面高于b管液面
    C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
    D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋

    【答案】C
    【解析】
    A．U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故A不符合题意；
    B．左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B不符合题意；
    C．a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C符合题意；
    D．a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+ ， 故D不符合题意；
    故选C。四氯化碳隔开了U型管两端，且装置是密封体系。a管发生铁的吸氧腐蚀，b管发生铁的析氢腐蚀。分析腐蚀原理解题即可。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是__________

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。

    （3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。

    ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。

    （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。

    （5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

    （1）试管A中的液体由以下试剂混合而成:①2mL乙醇；②3mL浓硫酸；③2mL 乙酸。一般况下，这三种试剂的加入顺序是：先加入________（填序号，下同），再加入_________，最后加入③。

    （2）为防止试管A中的液体在实验时发生暴沸，在加热前还应加入碎瓷片。若加热后发现未加入碎瓷片，应采取的补救措施是：_________________________________________________________。

    （3）试管B中盛放的试剂是___________________；反应结束后，分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____________。试管B中的导管末端不伸入液面下方的目的是_______________。

    （4）试管 A中CH3COOH与C2H518OH反应的化学方程式为:___________________________________。

    （5）该实验中用30gCH3COOH与46gC2H5OH反应，如果实际得到的乙酸乙酯的质量是26.4g，该实验中乙酸乙酯的产率是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

    (1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。

    (2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为__________________。

    (3)乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________。

    (4)苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为__________________。

    (5)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。

    I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：

    （1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为_______________________________。

    （2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2 _____________________________________(用简要文字描述)。

    （3）生成纳米级Fe的化学方程式为______________________________________。

    II、查阅资料：在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

    （4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是 ______________________。

    （5）甲装置中仪器a的名称为_______________________。

    （6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

    实验步骤

    实验操作

    实验现象

    I

    将反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)，取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生

    II

    向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。

    丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______(用简要文字描述)。

    （7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)

    A. B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B. B3N3H6具有碱性

    C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)

    B. 和互为同系物

    C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

    D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
    B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
    C.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
    D.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

    （1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。

    （2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。

    ②达到平衡时，H2的转化率为__________。

    ③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。

    ④下列措施不能提高反应速率的是__________。

    A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH

    （3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

    A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1

    B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

    E.混合气体的密度保持不变

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