【题目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。
（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。
（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。
②达到平衡时，H2的转化率为__________。
③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。
④下列措施不能提高反应速率的是__________。
A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH
（3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。
A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变
E.混合气体的密度保持不变
【答案】 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + H2O(l) △H=－889.6 kJ/mol 0.0375mol/(L·min) 75﹪ c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2) D BD
【解析】（1）根据n=m/M计算出8.0g甲烷的物质的量，然后可计算出1mol甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量，最后利用热化学方程式的书写原则写出甲烷燃烧的热化学方程式．（2）①根据速率v=△C/△t结合三行式进行计算；②达到平衡时，H2的转化率=反应的氢气的物质的量/氢气的总量③化学反应的平衡常数K=各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值。④根据外界条件对反应速率的影响因素来分析。（3）化学平衡状态的特征：等，即V正=V逆，定，即达到平衡后反应物、生成物物质的量，质量，浓度，百分含量等保持不变据此判断解答；
（1）8.0g CH4的物质的量为：8.0g/16g·mol－1=0.5mol，0.5molCH4完全燃烧生成液态水放出444.8kJ热量，则1mol CH4完全燃烧生成液态水放出的热量为：444.8kJ×1mol/0.5mol=889.6kJ，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.6 kJ·mol－1。（2）在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。二氧化碳是反应物随反应进行物质的量减小，甲醇是生成物，随反应进行物质的量增大；10nim内达到平衡，生成甲醇物质的量为0.75mol，二氧化碳物质的量变化了0.75mol；则①依据化学平衡列式计算为：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） 0.75 2.25 0.75 0.75
平衡量（mol） 0.25 0.75 0.75 0.75
CO2的平均反应速率v（CO2）=0.75mol·（2L）－1·10min-1
=0.0375mol/(L·min)；
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=0.0375mol/(L·min)。②达到平衡时，H2的转化率为2.275mol/3mol×00%=75﹪。③该反应的平衡常数K=c(CH3OH)·c(H2O)/c(CO2)·c3(H2)（表达式）。④A.升高温度加快反应速率，故A错误；B.加入催化剂加快反应速率，故B错误；C.增大压强加快反应速率，故C错误；D.及时分离出CH3OH，浓度降低，减慢反应速率，故D正确；故选D。（3）A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1，无法确定是否达到平衡状态，不能作为判断平衡的标志故A错误；B.该反应前后气体体积不相等，则压强不变说明达到平衡，故B正确；C.单位时间内每消耗1 mol CO是正速率，同时生成1 mol CH3OH也是正速率，所指的速率都是表示正反应速率，不能作为判断平衡标志，故C错误；D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变，CH3OH组成一定，说明达到平衡，故D正确；E.反应物和产物都是气体，则气体总质量不变、容器体积不变，则密度始终不变，故E错误；故选BD。
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【题目】利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是 ( ) 
A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
B.一段时间后，a管液面高于b管液面
C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e－＝ Fe2＋
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【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为 ___________ ．
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达
，有关反应的离子方程式为_________________；
（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是____________．
A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，
的沸点为
，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤Ⅲ的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是__________ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离，所用的分离仪器名称是__________ ．
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【题目】为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是（ ）
A.左边铜片上有气泡冒出
B.右边锌片上的反应为2Cl-- 2e-=Cl2↑
C.最先观察到红色的区域是②
D.两铜片质量均不发生变化
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【题目】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的沸点：Y>X
B. R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物
C. 简单离子的半径：M>Y>Z
D. Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物
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【题目】短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。
请回答下列问题：
（1）A与E可形成化合物甲，甲与水反应可生成H2，写出甲的电子式：__________________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4，甲与NaAlH4都是重要的还原剂，写出NaAlH4与水发生反应的化学方程式：____________________________________。
（3）某同学认为；用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与E的单质反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2；即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：____________________________________。
（4）C元素的气态氢化物也具有一定的还原性，写出其与CuO反应的化学力程式：____________________________________。
（5）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式：_______________。常温下，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。
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【题目】某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验：
M的化学式可能为（ ）
A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4
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