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    【题目】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 气态氢化物的沸点：Y>X

    B. R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物

    C. 简单离子的半径：M>Y>Z

    D. Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物

    【答案】D

    【解析】根据题意判断R、X、Y、Z、M分别是氢、氮、氧、铝、硫。Q是NH4Al(SO4)2。A. 常温下水是液体，氨是气体，所以气态氢化物的沸点：Y>X，故A正确；B. R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物氢化物，故B正确；C. 电子层结构相同离子的半径随着核电荷数增大而减小，所以离子半径：Y>Z，同主族元素离子半径随着电子层数增大而增大，所以离子半径：M>Y，总之，简单离子的半径：M>Y>Z，故C正确；D. 氧与铝只能形成氧化铝，故D不正确。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)

    A. B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B. B3N3H6具有碱性

    C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

    注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

    有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

    化学式

    沉淀完全时的pH

    钴镍性质

    Co(OH)2

    9.4

    Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑

    Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋

    Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋

    Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑

    Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O

    Fe(OH)2

    9.6

    Fe (OH)3

    3.7

    （1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝_______时，除镍效果最好。

    加NH3·H2O调pH

    收率/%

    Ni2＋含量/%

    9

    98.1

    0.08

    9.5

    98

    0.05

    10

    97.6

    0.005

    10.3

    94

    0.005

    （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。

    （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。

    （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_______________________________。

    （5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是______________________________。

    （6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：

    NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是

    A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态

    B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态

    C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

    D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

    （1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。

    （2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。

    ②达到平衡时，H2的转化率为__________。

    ③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。

    ④下列措施不能提高反应速率的是__________。

    A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH

    （3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

    A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1

    B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

    E.混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ， 已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（ ）
    A.a+8+m﹣n
    B.a+16﹣m+n
    C.a+24﹣m﹣n
    D.a+18﹣m﹣n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质是电解质的是（ ）

    A.硫酸溶液B.氯化钠C.酒精D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

    A. 原子半径:X<Y<Z<M

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M

    D. X与Y形成的化合物均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的

    图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是

    A. A点溶液的pH<11

    B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

    C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－

    D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成

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