【题目】下列物质是电解质的是( )
A.硫酸溶液B.氯化钠C.酒精D.铜
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒气泡。请加以必要联接,则联接后的装置叫。电极反应式:锌电极:;铜电极:。
(2)在B图中(a,b都为惰性电极),使a极析出铜,则b析出:。加以必要的联接后,该装置叫。电极反应式: b极: 。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值(升高、降低、不变)。
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【题目】为探究金属的腐蚀情况,某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上,并构成如图所示的装置。下列判断合理的是( )
A.左边铜片上有气泡冒出
B.右边锌片上的反应为2Cl-- 2e-=Cl2↑
C.最先观察到红色的区域是②
D.两铜片质量均不发生变化
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【题目】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们占据三个周期。Y和M位于同主族,Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 气态氢化物的沸点:Y>X
B. R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物
C. 简单离子的半径:M>Y>Z
D. Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物
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【题目】短周期的5种主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5;B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,可用于杀菌消毒;E与A在同一主族。
请回答下列问题:
(1)A与E可形成化合物甲,甲与水反应可生成H2,写出甲的电子式:__________________。
(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4,甲与NaAlH4都是重要的还原剂,写出NaAlH4与水发生反应的化学方程式:____________________________________。
(3)某同学认为;用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与E的单质反应,得到固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2;即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由:____________________________________。
(4)C元素的气态氢化物也具有一定的还原性,写出其与CuO反应的化学力程式:____________________________________。
(5)B、D、E组成的一种盐中,B的质量分数为17.91%,其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色,写出该盐的化学式:_______________。常温下,该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为:____________________________________。
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【题目】(题文)已知某反应中能量变化如图所示,所得结论错误的是( )
A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化
B. 该反应过程中,一定有其他形式的能量转化成化学能
C. 该反应过程中,形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量
D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应一定需要加热才可进行
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【题目】某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验:
M的化学式可能为( )
A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4
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【题目】下列变化中释放能量的是( )
A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6
B. N≡N(g)→N(g)+N(g)
C. 2p2p2p→2p2p2p
D. 2H(g)→H-H(g)
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【题目】C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。回答下列问题:
(1)Si的核外电子排布式为_______,C和N元素中第一电离能较大的是_______。
(2)富勒烯衍生物具有良好的光电性能,富勒烯(C60)的结构如右图所示,C60属于___晶体;C60分子中五元环与六元环的数目比为_____。
(已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系:V-E+F=2)。
(3)N60的晶体中存在的作用力有_____(填字母标号)
A.共价键 B.离子键 C.氢键
D.范德华力 E.配位键 F.金属键
(4)立方氮化硼(BN)可做磨料,其结构与金刚石相似,二者具有相似性结构的原因是_______。
(5)金属M(相对原子质量为m)与N60形成的化合物晶体结构如右图所示(其中白球代表N60,黑球代表金属M),若其晶胞边长为k pm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则其密度为______g·cm-3,该化合物中N60的配位数为______。
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