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    【题目】某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验：

    M的化学式可能为（ ）

    A. Cu2S B. CuS C. FeS2 D. Fe3S4

    【答案】A

    【解析】试题分析：由题意并结合选项可知，1.60gM在高温下反应生成的气体是二氧化硫，二氧化硫被双氧水氧化为硫酸，根据滴定过程消耗的氢氧化钠，可以求出n(S)=n(SO2)=n(H2SO4)= n(NaOH)= 20.00L0.1mol/L0.01mol，所以m(S)=0.32g，则m(金属)=1.6g-0.32g=1.28g，假若是铜，则n(Cu)=0.02mol，M可能为Cu2S；假若是铁，则n(Fe)=0.023mol，M没有与之相同的选项对应。综上所述，A正确，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
    B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
    C.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
    D.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

    （1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。

    （2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。

    ②达到平衡时，H2的转化率为__________。

    ③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。

    ④下列措施不能提高反应速率的是__________。

    A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH

    （3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

    A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1

    B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

    E.混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质是电解质的是（ ）

    A.硫酸溶液B.氯化钠C.酒精D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g)，将装有N2O4和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 烧瓶内气体的质量不再变化

    B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

    C. 烧瓶内气体的压强不再变化

    D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

    A. 原子半径:X<Y<Z<M

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M

    D. X与Y形成的化合物均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强

    B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强

    C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸

    D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂。

    巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1

    ②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1

    （1）上述反应中,a、b、c之间满足的关系为_____________________。

    （2）某温度下,在密闭容器中发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反应速率表达式为v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反应速率常数,只与温度有关;n、m为反应级数,只取正数)。测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：

    序号

    c(NO)/mol·L-1

    c(Cl2)/mol·L-1

    v正/mol·L-1·min-1

    ⅰ

    0.100

    0.100

    0.144

    ⅱ

    0.100

    0.200

    0.288

    ⅲ

    0.200

    0.100

    0.576

    ①n=_____________，m=_____________。

    ②反应达到平衡后,其他条件不变时,缩小容器体积瞬间,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡转化率_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入0.8molClNO(g),发生反应：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,测得c(Cl2)与温度和时间的关系如图1所示。300℃时达到平衡后,温度与平衡常数负对数(-lgK)的关系如图2所示。

    ①a=_____________。

    ②图2中符合题意的曲线为_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

    （1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

    （2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

    （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

    （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

    （5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

    依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

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