[题目]为探究金属的腐蚀情况.某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上.并构成如图所示的装置.下列判断合理的是( )A.左边铜片上有气泡冒出B.右边锌片上的反应为2Cl-- 2e-=Cl2↑C.最先观察到红色的区域是②D.两铜片质量均不发生变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是（）

A.左边铜片上有气泡冒出
B.右边锌片上的反应为2Cl-- 2e-=Cl2↑
C.最先观察到红色的区域是②
D.两铜片质量均不发生变化

【答案】D
【解析】A、左边为原电池，Zn为负极，Cu为正极，铜上氧气得电子，所以没有气泡冒出，A不符合题意；
B、右边为电解池，Zn为阳极，锌片上的反应为Zn-2e-=Zn2+ ， B不符合题意；
C、左边为原电池，右边为电解池，电解池中的反应速率快，所以最先观察到红色的区城是④，C不符合题意；
D、左右两边Cu片均不参加反应，所以Cu片质量均不发生变化，D符合题意；
所以答案是：D

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【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

(1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。

(2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为__________________。

(3)乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________。

(4)苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为__________________。

(5)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。

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【题目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（）
A.CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
C.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
D.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

化学式	沉淀完全时的pH	钴镍性质
Co(OH)2	9.4	Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑ Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋ Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋ Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑ Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O
Fe(OH)2	9.6
Fe (OH)3	3.7

（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝_______时，除镍效果最好。

加NH3·H2O调pH	收率/%	Ni2＋含量/%
9	98.1	0.08
9.5	98	0.05
10	97.6	0.005
10.3	94	0.005

（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。

（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。

（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_______________________________。

（5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是______________________________。

（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( )
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol

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【题目】某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：

NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是

A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态

B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态

C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解

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【题目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

（1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。

（2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。