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    【题目】为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是（ ）

    A.左边铜片上有气泡冒出
    B.右边锌片上的反应为2Cl-- 2e-=Cl2↑
    C.最先观察到红色的区域是②
    D.两铜片质量均不发生变化

    【答案】D
    【解析】A、左边为原电池，Zn为负极，Cu为正极，铜上氧气得电子，所以没有气泡冒出，A不符合题意；
    B、右边为电解池，Zn为阳极，锌片上的反应为Zn-2e-=Zn2+ ， B不符合题意；
    C、左边为原电池，右边为电解池，电解池中的反应速率快，所以最先观察到红色的区城是④，C不符合题意；
    D、左右两边Cu片均不参加反应，所以Cu片质量均不发生变化，D符合题意；
    所以答案是：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列化学方程式或离子方程式。

    (1)利用铝热反应焊接钢轨的化学方程式为_________________________。

    (2)实验室利用二氧化锰和浓盐酸制取氧气的化学方程式为__________________。

    (3)乙醇与金属钠反应的化学方程式为___________________________。

    (4)苯与浓硫酸和浓硝酸混合液共热制取硝基苯的化学方程式为__________________。

    (5)氯化铝溶液与氨水制备氢氧化铝的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式书写正确的是（ ）
    A.CH3OH(l)＋ O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1
    B.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1
    C.2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1
    D.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

    注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

    有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

    化学式

    沉淀完全时的pH

    钴镍性质

    Co(OH)2

    9.4

    Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑

    Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋

    Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋

    Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑

    Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O

    Fe(OH)2

    9.6

    Fe (OH)3

    3.7

    （1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝_______时，除镍效果最好。

    加NH3·H2O调pH

    收率/%

    Ni2＋含量/%

    9

    98.1

    0.08

    9.5

    98

    0.05

    10

    97.6

    0.005

    10.3

    94

    0.005

    （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。

    （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。

    （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_______________________________。

    （5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是______________________________。

    （6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为( )
    A.0.4mol
    B.0.5mol
    C.0.6mol
    D.0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：

    NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是

    A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态

    B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态

    C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

    D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

    （1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。

    （2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。

    ②达到平衡时，H2的转化率为__________。

    ③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。

    ④下列措施不能提高反应速率的是__________。

    A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH

    （3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

    A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1

    B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

    E.混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质是电解质的是（ ）

    A.硫酸溶液B.氯化钠C.酒精D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂。

    巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1

    ②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1

    （1）上述反应中,a、b、c之间满足的关系为_____________________。

    （2）某温度下,在密闭容器中发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反应速率表达式为v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反应速率常数,只与温度有关;n、m为反应级数,只取正数)。测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：

    序号

    c(NO)/mol·L-1

    c(Cl2)/mol·L-1

    v正/mol·L-1·min-1

    ⅰ

    0.100

    0.100

    0.144

    ⅱ

    0.100

    0.200

    0.288

    ⅲ

    0.200

    0.100

    0.576

    ①n=_____________，m=_____________。

    ②反应达到平衡后,其他条件不变时,缩小容器体积瞬间,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡转化率_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入0.8molClNO(g),发生反应：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,测得c(Cl2)与温度和时间的关系如图1所示。300℃时达到平衡后,温度与平衡常数负对数(-lgK)的关系如图2所示。

    ①a=_____________。

    ②图2中符合题意的曲线为_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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