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    【题目】下列变化中释放能量的是( )

    A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6

    B. N≡N(g)→N(g)＋N(g)

    C. 2p2p2p→2p2p2p

    D. 2H(g)→H－H(g)

    【答案】D

    【解析】A、失去3s电子，要吸收能量，A错误；B、共价键断裂，吸收能量，B错误；C、2px、2py、2pz的能量相等，无能量变化，C错误；D、形成共价键，释放能量，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

    注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

    有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

    化学式

    沉淀完全时的pH

    钴镍性质

    Co(OH)2

    9.4

    Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑

    Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋

    Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋

    Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑

    Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O

    Fe(OH)2

    9.6

    Fe (OH)3

    3.7

    （1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝_______时，除镍效果最好。

    加NH3·H2O调pH

    收率/%

    Ni2＋含量/%

    9

    98.1

    0.08

    9.5

    98

    0.05

    10

    97.6

    0.005

    10.3

    94

    0.005

    （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。

    （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。

    （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_______________________________。

    （5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是______________________________。

    （6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质是电解质的是（ ）

    A.硫酸溶液B.氯化钠C.酒精D.铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

    A. 原子半径:X<Y<Z<M

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M

    D. X与Y形成的化合物均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强

    B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强

    C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸

    D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。

    (1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。

    实例

    影响因素

    食物放在冰箱里延长保质期

    ①___

    实验室将块状药品研细,再进行反应

    ②___

    (2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。

    ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    ②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。

    实验编号

    温度/K

    催化剂的用量/g

    H2C2O4溶液的浓度/mol.L-1

    实验目的

    I

    298

    0.5

    0.010

    A.实验I和II探究____对反应速率的影响

    B.实验I和III探究____对反应速率的影响

    C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响

    II

    298

    0.5

    0.050

    III

    323

    0.5

    0.010

    IV

    ____

    ____

    ____

    ③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：

    实验编号

    溶液退色所需时问t/min

    第1次

    第2次

    第3次

    II

    4.9

    5.1

    5.0

    实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂。

    巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1

    ②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1

    （1）上述反应中,a、b、c之间满足的关系为_____________________。

    （2）某温度下,在密闭容器中发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反应速率表达式为v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反应速率常数,只与温度有关;n、m为反应级数,只取正数)。测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：

    序号

    c(NO)/mol·L-1

    c(Cl2)/mol·L-1

    v正/mol·L-1·min-1

    ⅰ

    0.100

    0.100

    0.144

    ⅱ

    0.100

    0.200

    0.288

    ⅲ

    0.200

    0.100

    0.576

    ①n=_____________，m=_____________。

    ②反应达到平衡后,其他条件不变时,缩小容器体积瞬间,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡转化率_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入0.8molClNO(g),发生反应：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,测得c(Cl2)与温度和时间的关系如图1所示。300℃时达到平衡后,温度与平衡常数负对数(-lgK)的关系如图2所示。

    ①a=_____________。

    ②图2中符合题意的曲线为_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的

    图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是

    A. A点溶液的pH<11

    B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

    C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－

    D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

    A. 最易失去的电子能量最高 B. 离核最远的电子能量最高

    C. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D. 在离核最近的区域内运动的电子能量最低

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