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    【题目】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

    A. 最易失去的电子能量最高 B. 离核最远的电子能量最高

    C. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D. 在离核最近的区域内运动的电子能量最低

    【答案】C

    【解析】A．最易失去的电子，性质活泼，所以能量最高，选项A正确；B．离核最近区域内运动的电子能量最低，离核越远区域内运动的电子能量越高，选项B正确；C、处于同一能层时，p能级电子能量一定高于s能级电子能量，选项C错误；D．离核最近区域内运动的电子能量最低，离核越远区域内运动的电子能量越高，选项D正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中释放能量的是( )

    A. 1s22s22p63s1→1s22s22p6

    B. N≡N(g)→N(g)＋N(g)

    C. 2p2p2p→2p2p2p

    D. 2H(g)→H－H(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：

    （1）Si的核外电子排布式为_______，C和N元素中第一电离能较大的是_______。

    （2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如右图所示，C60属于___晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为_____。

    （已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V－E+F=2）。

    （3）N60的晶体中存在的作用力有_____（填字母标号）

    A．共价键 B．离子键 C．氢键

    D．范德华力 E．配位键 F．金属键

    （4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是_______。

    （5）金属M（相对原子质量为m）与N60形成的化合物晶体结构如右图所示（其中白球代表N60，黑球代表金属M），若其晶胞边长为k pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为______g·cm－3，该化合物中N60的配位数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是

    A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 在溶液中，SO42-移向正极 B. 在溶液中，电子从锌片流向铜片

    C. 一段时间后，溶液颜色变浅 D. 负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g) mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（ ）
    A.物质B的转化率增大
    B.平衡向正反应方向移动
    C.物质A的体积分数增大
    D.a+b＞m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是

    A. I为放热过程、Ⅱ为吸热过程

    B. 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能

    C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

    D. 该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）

    （1）试通过计算推断该有机物的分子式_________。

    （2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据价层电子对互斥理论，判断H3O＋的空间结构为(　　)

    A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 平面正三角形 D. 变形四面体

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