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    【题目】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是

    A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3

    【答案】C

    【解析】

    假设钾离子为4mol，则镁离子为5mol，硝酸根离子为x mol，硫酸根离子为y mol，根据电子守恒分析，4+5×2=x+2y即x+2y =14。

    当 x=8时， y=3，A正确；

    若x=6时，则y=4， B正确；

    若x=10时，则y=2，则C不成立，C错误；

    若x=2时，则y=6，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法中正确的是

    A. 原子半径:X<Y<Z<M

    B. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z

    C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<M

    D. X与Y形成的化合物均易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的

    图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是

    A. A点溶液的pH<11

    B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

    C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－

    D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的叙述正确的是（ ）

    A.胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀

    B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的

    C.明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性

    D.静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

    （1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

    （2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

    （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

    （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

    （5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

    依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：

    实验

    温度/℃

    起始时

    平衡时

    平衡

    常数

    n(CO2)/mol

    n(H2S)/mol

    n(COS)/mol

    n(H2O)/mol

    n(COS)/mol

    1

    T1

    0.200

    0.200

    0

    0

    0.0200

    K1

    2

    T2

    0.200

    0.200

    0

    0

    n2

    K2 =1/36

    3

    T2

    0.400

    0.400

    0

    0

    n3

    K3

    下列判断不正确的是

    A. K1=1/81

    B. K2 = K3且n3= 2n2

    C. 初始反应速率：实验3 gt; 实验2 > 实验1

    D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

    A. 最易失去的电子能量最高 B. 离核最远的电子能量最高

    C. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D. 在离核最近的区域内运动的电子能量最低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）

    A.等体积的CO和N2B.质量相等、密度不等的N2和CO

    C.原子数目相等的O3和N2D.质量相等的N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
    A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
    B.已知热化学方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
    C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／mol
    D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1

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