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    【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
    A.含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
    B.已知热化学方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ
    C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／mol
    D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1

    【答案】D
    【解析】A．中和热是酸碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量。表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol，A不符合题意；
    B该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，不能完全反应，最终放出的热量小于196.64kJ，B不符合题意；
    C．燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。水在气态时不稳定，C不符合题意；
    D．生成硫酸钡还放热，D符合题意。答案选D。

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    【题目】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3-与SO42-的物质的量浓度之比一定不是

    A.8∶3B.3∶2C.2∶3D.1∶3

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    【题目】有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）

    （1）试通过计算推断该有机物的分子式_________。

    （2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是

    A. 标准状况下，22.4L C2H4和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA

    B. 44g由N2O和CO2组成的混合气体中所含的原子总数为3NA

    C. 2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA

    D. 1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    浓度/(mol/L)/\时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    N2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。

    ②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。

    A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

    C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_________________________。

    （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

    ②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“绿色化学” 的是(　　)

    A. 消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

    B. 消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

    C. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

    D. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据价层电子对互斥理论，判断H3O＋的空间结构为(　　)

    A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 平面正三角形 D. 变形四面体

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    【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列说法不正确的是（　　）

    A.右侧发生的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
    B.电解结束后，右侧溶液中含有IO3－
    C.电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑
    D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )
    A.放热反应在任意条件下都能自发进行
    B.已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
    C.1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
    D.BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+

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