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    【题目】电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH－=IO3－+5I－+3H2O，下列说法不正确的是（　　）

    A.右侧发生的电极反应式：2H2O+2e－=H2↑+2OH－
    B.电解结束后，右侧溶液中含有IO3－
    C.电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O=KIO3+3H2↑
    D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变。

    【答案】D
    【解析】A．左侧溶液变蓝色，生成I2 ， 左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ， 发生还原反应，A不符合题意；
    B．一段时间后，蓝色变浅，发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，中间为阴离子交换膜，右侧I-、OH-通过阴离子交换膜向左侧移动，保证两边溶液呈电中性，左侧的IO3-通过阴离子交换膜向右侧移动，故右侧溶液中含有IO3- ， B不符合题意；
    C．左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2 ， 同时发生反应3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ， 故总的电极反应式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑，C不符合题意；
    D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，左侧电极为阳极，电极反应为：2I--2e-=I2 ， 右侧电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- ， 保证两边溶液呈电中性，左侧多余K+通过阳离子交换膜迁移至阴极，左侧生成I2 ， 右侧溶液中有KOH生成，碘单质与KOH不能反应，总反应相当于：2KI+2H2O 2KOH+I2+H2↑，D符合题意。答案选D。根据实验现象判断电极发生的反应类型，结合电解原理进行分析电解池中发生的反应即可.

    练习册系列答案
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    C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，则H2的燃烧热为241.8kJ／mol
    D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1

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    B. 二氯代物超过两种

    C. 所有碳原子均处同一平面

    D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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    【题目】室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )

    A.三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD
    B.滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)
    C.pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
    D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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    【题目】下列物质的分类合理的是（ ）

    A.氧化物：CO2 NO SO2 H2O

    B.碱：NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3

    C.铵盐：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4 NH3H2O

    D.碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7 MgO

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    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    012

    011

    010

    010


    A.反应前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5mol·L-1·min-1
    B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）＞v（正）
    C.该温度下此反应的平衡常数：K=1.44
    D.保持其他条件不变，起始时向容器充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.024mol

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