Question

【题目】有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）

（1）试通过计算推断该有机物的分子式_________。

（2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为________________。

Answer 1

【答案】 C2H6O2

【解析】根据n=m/M计算出二氧化碳和水的质量，然后根据质量守恒定律确定有机物A中含有的C、H的个数；根据A的相对分子量为62确定其分子式；根据钠的物质的量、A的物质的量确定A中含有羟基数目，从而确定其结构简式。

（1）产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g为水，则有机物A燃烧生成水的物质的量为：5.4g÷18g/mol＝0.3mol，可知6.2g有机物中含有0.6molH；碱石灰增重的8.8g为二氧化碳的质量，则有机物A完全燃烧生成CO2的物质的量为：8.8g÷44g/mol＝0.2mol，可推知6.2gA中含有0.2molC，6.2gA的物质的量是6.2g÷62g/mol＝0.1mol，则有机物A中含有氢原子的个数0.6mol÷0.1mol＝6，含有碳原子个数是0.2mol÷0.1mol＝2，则含有的氧原子个数是，所以分子式为C2H6O2；

（2）若0.1mol的该有机物恰好与4.6g的金属钠完全反应，4.6g钠的物质的量为：4.6g÷23g/mol=0.2mol，根据关系式2-OH～2Na～H2可知，该有机物的分子中含有羟基的个数是0.2mol÷0.1mol＝2，又因为两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水，所以A的结构简式为HOCH2CH2OH。