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    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列事例不属于氧化还原反应的是( )

    A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.煅烧石灰石

    【答案】D

    【解析】

    含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。

    A．金属冶炼中，金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；

    B．燃放鞭炮中涉及燃烧反应，则发生氧化还原反应，故B不选；

    C．食物腐败是发生的缓慢氧化反应，氧元素的化合价降低，故C不选；

    D．煅烧石灰石，碳酸钙发生分解反应，一定不存在元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：

    （1）Si的核外电子排布式为_______，C和N元素中第一电离能较大的是_______。

    （2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如右图所示，C60属于___晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为_____。

    （已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V－E+F=2）。

    （3）N60的晶体中存在的作用力有_____（填字母标号）

    A．共价键 B．离子键 C．氢键

    D．范德华力 E．配位键 F．金属键

    （4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是_______。

    （5）金属M（相对原子质量为m）与N60形成的化合物晶体结构如右图所示（其中白球代表N60，黑球代表金属M），若其晶胞边长为k pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为______g·cm－3，该化合物中N60的配位数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是

    A. I为放热过程、Ⅱ为吸热过程

    B. 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能

    C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

    D. 该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）

    （1）试通过计算推断该有机物的分子式_________。

    （2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：
    2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。
    ①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
    ②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是(填序号)；
    A．4 mol A+2 mol B
    C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
    B．3 mol C+2molD
    ③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
    （2）下图1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

    ①从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=。
    ②此温度下该反应的平衡常数K=。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法中不正确的是

    A. 标准状况下，22.4L C2H4和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NA

    B. 44g由N2O和CO2组成的混合气体中所含的原子总数为3NA

    C. 2.8g由CO和C2H4组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NA

    D. 1L 0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    浓度/(mol/L)/\时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    N2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。

    ②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。

    A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

    C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_________________________。

    （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

    ②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据价层电子对互斥理论，判断H3O＋的空间结构为(　　)

    A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 平面正三角形 D. 变形四面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苹果汁是人们喜爱的饮料，由于含有Fe2+，现榨的苹果汁会由淡绿色变为棕黄色，在这种苹果汁中加入维生素C，可避免该现象，这些现象体现了（ ）

    A.Fe2+具有酸性，维生素C具有碱性

    B.Fe2+具有还原性，维生素C也具有还原性

    C.Fe2+具有氧化性，维生素C具有还原性

    D.Fe2+具有碱性，维生素C具有酸性

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