Question

【题目】
（1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：
2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。
①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是(填序号)；
A．4 mol A+2 mol B
C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
B．3 mol C+2molD
③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
（2）下图1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

①从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=。
②此温度下该反应的平衡常数K=。

Answer 1

【答案】
（1）不；C；＜
（2） molL-1min-1；9
【解析】（1）①对于反应前后体积不变的化学反应，压强变化不会引起化学平衡的移动；
②根据等效平衡，把物质都换算成方程式一边的物质，且和初始加入的入2mol A和1mol B相等即可。
A、4molA+2molB 与初始A、B浓度不同，A不符合题意；
B、3molC换算成A、B，A、B的物质的量分别为2mol、1mol，因此容器中4molA+2molB 与初始A、B浓度不同，B不符合题意；
C、D是固体，量的多少不会引起化学平衡的移动，3molC换算成A、B，A、B浓度分别为2mol、1mol，与初始浓度相同，C符合题意；
③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，表明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，△H<0；
（2）①由图可知，t1min到达平衡，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，故v(NO) = = molL-1min-1 ， 速率之比等于化学计量数之比，故v(NO2)=v(NO)= molL-1min-1；
②CO的起始浓度为2mol/L，二氧化氮与NO的起始物质的量相等，故NO2的起始浓度为2mol/L，平衡时NO的浓度变化量为1.5mol/L，则：

	NO2(g)+	CO(g)	CO2(g)+	NO(g)
起始（mol/L）	2	2	0	0
转化（mol/L）	1.5	1.5	1.5	1.5
平衡（mol/L）	0.5	0.5	1.5	1.5

故该温度下平衡常数k= =9；
故答案为：（1）①不；②C；③＜；（2）①molL-1min-1；②9。
（1）①压强对化学平衡移动的影响，应考虑反应前后，气体分子数是否发生改变；
②根据等效平衡进行计算；
③由温度对平衡移动的影响，判断反应的热效应；
（2）①根据反应速率的计算公式进行计算；
②根据三段式计算平衡常数；