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    【题目】下列叙述不正确的是(　　)

    A. 丙烯与氯化氢加成的产物有2种 B. 联二苯的二氯取代物有15种

    C. 立方烷的六氯取代物有3种 D. 分子式为CCl2F2的物质只有一种空间结构

    【答案】B

    【解析】本题考查的是同分异构体的判断，根据结构是否对称分析。

    A.丙烯和氯化氢加成的产物可以为1-氯丙烷或2-氯丙烷2种结构，故正确；B.根据位置异构体进行推断，1、5、6、10位置的碳原子等价，2、4、7、9位置的碳原子等价，3、8位置的碳原子等价，因此的二氯代物的同分异构体中，氯原子可位于1、2；1、3；1、4；1、5；1、6；1、7；1、8；2、3；2、4；2、7；2、8；3、8，共12种同分异构体，故错误； C.立方烷的六氯代物和二氯代物的数目相同，二氯代物有3种，故正确；D. 分子式为CCl2F2的物质没有同分异构体，只有一种空间结构，故正确。故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。

    请回答下列问题：

    （1）A与E可形成化合物甲，甲与水反应可生成H2，写出甲的电子式：__________________。

    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4，甲与NaAlH4都是重要的还原剂，写出NaAlH4与水发生反应的化学方程式：____________________________________。

    （3）某同学认为；用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与E的单质反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2；即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：____________________________________。

    （4）C元素的气态氢化物也具有一定的还原性，写出其与CuO反应的化学力程式：____________________________________。

    （5）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式：_______________。常温下，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲及其化合物是半导体材料。

    （1）25℃时,H2TeO3(亚碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在该温度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH约为_____________(填代号)。

    A．0.7 B．1 C．2 D．5

    NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-浓度大小的排序为____________________。

    （2）工业上,常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶炼碲,其工艺流程如下(已知TeO2微溶于水,易与浓强碱．浓强酸反应)：

    ①铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是_____________________________________________；

    若调节pH时,pH过低,则粗碲产率会_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②上述流程中可以循环利用的物质是____________________。

    ③写出铜阳极泥转化成TeO2的化学方程式：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关药品保存正确的是（ ）
    A.锂保存在煤油中
    B.液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中
    C.白磷保存在水里
    D.碘单质保存在无色广口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌锰干电池是最早的实用电池。现用下列工艺回收正极材料中的金属（部分条件未给出）。

    （1）碱性锌锰电池反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2MnO(OH)，电解质是KOH，该电池的负极材料为__________(填化学式)，MnO（OH）中Mn的化合价为：________,正极反应式为:__________。

    （2）黑粉的主要成份为 MnO2和石墨，写出反应①的化学方程式：______。

    （3）MnO2的转化率与温度的关系如下表：

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    100

    转化率/℃

    86.0

    90.0

    91.3

    92.0

    92.1

    生产中常选反应温度为80℃，其理由是：_______。

    （4）“沉锰”过程中生成碱式碳酸锰[MnCO36Mn(OH)25H2O]，写出其离子反应方程式：_______，检验沉淀是否洗净的操作是：_______。滤液③中可回收的物质为：________（填化学式）。

    （5）“预处理”时，废旧锌锰电池经过拆解、筛分得到炭包，其中含 MnO2为34.8%。称取5.000 g炭包，经处理得到3.211 g MnSO4H2O，计算锰的回收率为：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60等球形分子被不断制备出来。回答下列问题：

    （1）Si的核外电子排布式为_______，C和N元素中第一电离能较大的是_______。

    （2）富勒烯衍生物具有良好的光电性能，富勒烯（C60）的结构如右图所示，C60属于___晶体；C60分子中五元环与六元环的数目比为_____。

    （已知简单多面体的顶点数V、棱数E及面数F间有如下关系：V－E+F=2）。

    （3）N60的晶体中存在的作用力有_____（填字母标号）

    A．共价键 B．离子键 C．氢键

    D．范德华力 E．配位键 F．金属键

    （4）立方氮化硼（BN）可做磨料，其结构与金刚石相似，二者具有相似性结构的原因是_______。

    （5）金属M（相对原子质量为m）与N60形成的化合物晶体结构如右图所示（其中白球代表N60，黑球代表金属M），若其晶胞边长为k pm，NA代表阿伏加德罗常数的值，则其密度为______g·cm－3，该化合物中N60的配位数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

    A. 常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

    B. HC的电离度：a点<b点

    C. 当lg=4时，三种溶液同时升高温度， 减小

    D. 当lg=5时，HA溶液的pH为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 在溶液中，SO42-移向正极 B. 在溶液中，电子从锌片流向铜片

    C. 一段时间后，溶液颜色变浅 D. 负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：
    2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。
    ①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
    ②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是(填序号)；
    A．4 mol A+2 mol B
    C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
    B．3 mol C+2molD
    ③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
    （2）下图1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

    ①从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=。
    ②此温度下该反应的平衡常数K=。

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