Question

【题目】碲及其化合物是半导体材料。

（1）25℃时,H2TeO3(亚碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在该温度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液的pH约为_____________(填代号)。

A．0.7 B．1 C．2 D．5

NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-浓度大小的排序为____________________。

（2）工业上,常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au)冶炼碲,其工艺流程如下(已知TeO2微溶于水,易与浓强碱．浓强酸反应)：

①铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是_____________________________________________；

若调节pH时,pH过低,则粗碲产率会_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

②上述流程中可以循环利用的物质是____________________。

③写出铜阳极泥转化成TeO2的化学方程式：___________________________________________。

Answer 1

【答案】 C HTeO3->TeO32->H2TeO3 增大氧气浓度,提高反应速率 减小 H2SO4、HCl Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O

【解析】（1）25℃时,H2TeO3(亚碲酸)：Ka1=1.0×10-3、Ka2=2.0×10-8。在该温度下,0.1mol·L-1H2TeO3溶液中，c(H+)mol/L，则pH约为2，选C。

NaHTeO3溶液中，既可以电离又可以水解，其水解平衡常数为Kh=< Ka2，所以HTeO3-的电离程度大于其水解程度，故H2TeO3、HTeO3-、TeO32-浓度大小的排序为HTeO3->TeO32->H2TeO3。

（2）由流程可知，铜阳极泥在加压条件下与氧气、硫酸反应，Cu2Te转化为硫酸铜、二氧化碲，过滤后得滤渣1，滤渣1中TeO2与浓盐酸反应后转化为四氯化碲，过滤除去不溶物金、银等，得滤液2，向滤液2中通入二氧化硫发生反应TeCl4+2SO2+4H2O=Te+ 2H2SO4+4HCl，过滤得到粗碲。

①铜阳极泥溶于硫酸时，氧气是氧化剂，所以加压的目的是增大氧气浓度,提高反应速率；若调节pH时，pH过低，因为TeO2易与浓的强酸反应，则粗碲产率会减小。

②由上述分析可知，流程中可以循环利用的物质是H2SO4、HCl。

③铜阳极泥转化成TeO2的化学方程式为Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O。