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    【题目】有关药品保存正确的是（ ）
    A.锂保存在煤油中
    B.液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中
    C.白磷保存在水里
    D.碘单质保存在无色广口瓶中

    【答案】C
    【解析】解：A．锂的密度小于煤油的密度，煤油不能使锂隔绝空气，故A错误；
    B．液溴能腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故B错误；
    C．白磷的燃点低（40℃），极易与氧气反应发生燃烧，所以放在水中是隔绝氧气；另外切割必须在水下，否则摩擦产生的热会使白磷燃烧，故C正确；
    D．碘易升华，保存在棕色广口瓶中，故D错误．
    故选C．
    A．锂的密度小于煤油的密度；
    B．液溴能腐蚀橡胶；
    C．白磷的燃点低（40℃），极易与氧气反应发生燃烧；
    D．碘易升华．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。

    （1）已知25℃，1.01×105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：___________________________________________。

    （2）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________________。

    ②达到平衡时，H2的转化率为__________。

    ③该反应的平衡常数K=___________________（表达式）。

    ④下列措施不能提高反应速率的是__________。

    A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH

    （3）工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是______。

    A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1

    B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

    C.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OH

    D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变

    E.混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. 若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强

    B. 若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强

    C. 若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸

    D. 若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用的试剂。

    巳知：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1=akJ·mol-1

    ②4NO2(8)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)△H2=bkJ·mol-1

    ③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H3=ckJ·mol-1

    （1）上述反应中,a、b、c之间满足的关系为_____________________。

    （2）某温度下,在密闭容器中发生反应：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),正反应速率表达式为v正=k·cn(NO)·cm(Cl2)(k是反应速率常数,只与温度有关;n、m为反应级数,只取正数)。测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：

    序号

    c(NO)/mol·L-1

    c(Cl2)/mol·L-1

    v正/mol·L-1·min-1

    ⅰ

    0.100

    0.100

    0.144

    ⅱ

    0.100

    0.200

    0.288

    ⅲ

    0.200

    0.100

    0.576

    ①n=_____________，m=_____________。

    ②反应达到平衡后,其他条件不变时,缩小容器体积瞬间,v正_____________v逆(填“>"“<”或“=")。NO的平衡转化率_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）在2L恒容密闭容器中充入0.8molClNO(g),发生反应：2ClNO(g)Cl2(g)+2NO(g) △H,测得c(Cl2)与温度和时间的关系如图1所示。300℃时达到平衡后,温度与平衡常数负对数(-lgK)的关系如图2所示。

    ①a=_____________。

    ②图2中符合题意的曲线为_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于目前常用元素周期表的说法中正确的是（ ）
    A.第ⅢB族元素种类最多
    B.只有第3列到第12列全部是金属元素
    C.周期数大于或等于族的序数时，一定是金属元素
    D.是按原子的质量数由小到大的顺序编制的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，H2CO3 的 Kal=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。室温下向10mL 0.1 mo1·L－1 Na2CO3 中逐滴加入 0.1 mo1·L－1 HCl。右图是溶液中含 C微粒物质的量分数随 pH降低而变化的

    图像（CO2 因有逸出未画出）。下列说法错误的是

    A. A点溶液的pH<11

    B. B点溶液：c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2 CO3）

    C. A→B 的过程中，离子反应方程式为：CO32－+H＋=H CO3－

    D. 分步加入酚酞和甲基橙，用中和滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是(　　)

    A. 丙烯与氯化氢加成的产物有2种 B. 联二苯的二氯取代物有15种

    C. 立方烷的六氯取代物有3种 D. 分子式为CCl2F2的物质只有一种空间结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：

    （1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

    （2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

    （3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

    （4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

    （5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

    依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼－20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是(　　)

    A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期

    C. 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4 D. 钛属于过渡元素

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