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    【题目】2011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼－20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是(　　)

    A. 钛的原子序数为22 B. 钛位于元素周期表第四周期

    C. 钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4 D. 钛属于过渡元素

    【答案】C

    【解析】依据元素周期表结构，钛是22号元素，选项A正确；位于第四周期第ⅣB族，选项B正确；它属于过渡元素，选项D正确；依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d，正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，选项C不正确。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关药品保存正确的是（ ）
    A.锂保存在煤油中
    B.液溴保存在带橡皮塞的棕色细口玻璃瓶中
    C.白磷保存在水里
    D.碘单质保存在无色广口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 在溶液中，SO42-移向正极 B. 在溶液中，电子从锌片流向铜片

    C. 一段时间后，溶液颜色变浅 D. 负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2(g)与H2(g)在一定条件下反应生成NH3(g)，过程如下图，下列说法正确的是

    A. I为放热过程、Ⅱ为吸热过程

    B. 1/2 molN2和3/2molH2的键能之和大于1 mol NH3的键能

    C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

    D. 该过程的热化学反应方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题：

    （1）图中所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=(用含E1、E2的代数式表示)。
    （2）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____________(填代号)。
    A.水蒸气与炭反应
    B.用水稀释氢氧化钠溶液
    C.铝粉与Fe2O3反应
    D.灼热的碳与CO2反应
    （3）已知热化学方程式：H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为。
    （4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
    CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1
    CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247．4kJ/mo1
    CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A含有C、H、O三种元素，6.2g完全燃烧后将产物经过浓H2SO4，浓硫酸质量增重5.4g；剩余气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加8.8g。经测定A的相对分子质量为62。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）

    （1）试通过计算推断该有机物的分子式_________。

    （2）若0.1mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，则该有机物的结构简式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：
    2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。
    ①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
    ②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是(填序号)；
    A．4 mol A+2 mol B
    C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
    B．3 mol C+2molD
    ③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
    （2）下图1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

    ①从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=。
    ②此温度下该反应的平衡常数K=。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    浓度/(mol/L)/\时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    N2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。

    ②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。

    A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

    C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_________________________。

    （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

    ②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
    B.原电池是将电能转化为化学能的装置
    C.原电池中阴离子向正极移动
    D.原电池正极上发生氧化反应

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