Question

【题目】短周期的5种主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子电子层数之和是5；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的一种单质是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，可用于杀菌消毒；E与A在同一主族。

请回答下列问题：

（1）A与E可形成化合物甲，甲与水反应可生成H2，写出甲的电子式：__________________。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4，甲与NaAlH4都是重要的还原剂，写出NaAlH4与水发生反应的化学方程式：____________________________________。

（3）某同学认为；用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与E的单质反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2；即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：____________________________________。

（4）C元素的气态氢化物也具有一定的还原性，写出其与CuO反应的化学力程式：____________________________________。

（5）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该盐的化学式：_______________。常温下，该盐的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为：____________________________________。

Answer 1

【答案】 NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑ 制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl。验纯的方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O Na2C2O4 c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)

【解析】本题主要考查元素化合物。根据题意判断A、B、C、D、E分别是氢、碳、氮、氧、钠。

（1）A与E可形成化合物甲，甲与水反应可生成H2，甲的电子式：。

（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4，甲与NaAlH4都是重要的还原剂，NaAlH4与水发生反应的化学方程式：NaAlH4+2H2O==NaAlO2+4H2↑。

（3）判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl。验纯的方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2。

（4）C元素的气态氢化物也具有一定的还原性，其与CuO反应的化学力程式：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。

（5）B、D、E组成的一种盐中，B的质量分数为17.91%，其水溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明该盐具有还原性，该盐的化学式：Na2C2O4。常温下，该盐的水溶液中水解， +H2O+OH－，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)。