练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

    A.熔融的NaOHB.铜C.KOH溶液D.液氨

    【答案】A

    【解析】

    能导电，说明有自由移动带电粒子；属于电解质，说明是在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物。

    A、熔融的NaOH，有自由移动的阴阳离子，可以导电；NaOH在熔融状态下能够导电，说明属于电解质，A项正确；

    B、铜含有自由移动的电子能够导电，但是不属于化合物，B项错误；

    C、KOH溶液中含有自由移动的阴阳离子，能够导电，但是属于混合物，C项错误；

    D、液氨，没有自由移动的带电粒子，不导电，D项错误；

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池反应原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 在溶液中，SO42-移向正极 B. 在溶液中，电子从锌片流向铜片

    C. 一段时间后，溶液颜色变浅 D. 负极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】
    （1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应：
    2A(g) + B(g) 3C (g) + D(s)，达到平衡时C的浓度为1．2 mol/L。
    ①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
    ②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是(填序号)；
    A．4 mol A+2 mol B
    C．2 mol A+1 mol B+3 mol C
    B．3 mol C+2molD
    ③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H(填“>”、“<”或“=”)0。
    （2）下图1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：

    ①从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=。
    ②此温度下该反应的平衡常数K=。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    浓度/(mol/L)/\时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    NO

    2.0

    1.16

    0.40

    0.40

    0.6

    N2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    1.2

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N2)＝____________mol·L-1·min-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。

    ②若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。

    A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

    C.通入一定量的NO 　 D.加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率___________（填“升高”或“降低”），△H______0（填“>”或“<”）。

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝-49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝-24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_________________________。

    （4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。

    ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液，则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

    ②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10]。（忽略溶液体积的变化）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子构型为正四面体的是(　　)

    ①P4　②NH3　③CCl4　④CH4　⑤H2S　⑥CO2

    A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据价层电子对互斥理论，判断H3O＋的空间结构为(　　)

    A. 三角锥形 B. 正四面体 C. 平面正三角形 D. 变形四面体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况下)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是(　　)

    A. CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝＋282.8 kJ/mol

    B. H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

    C. 燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

    D. 混合气体燃烧后与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2 mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）
    A.原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应
    B.原电池是将电能转化为化学能的装置
    C.原电池中阴离子向正极移动
    D.原电池正极上发生氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：

    （1）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是________________________________。

    （2）试管b中盛放的试剂是饱和_________________溶液。

    （3）实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是___________________。

    （4）若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是______（填序号）。

    a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 长颈漏斗

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案