[题目]在一密闭容器中.反应aA mC达到平衡后.保持温度不变.将容器体积减小为原来体积的1/2.达到新的平衡时.D的浓度是原来的1.7倍.下列说法正确的是( )A.物质B的转化率增大B.平衡向正反应方向移动C.物质A的体积分数增大D.a+b＞m+n 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g) mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（）
A.物质B的转化率增大
B.平衡向正反应方向移动
C.物质A的体积分数增大
D.a+b＞m+n

【答案】C
【解析】A、平衡逆反应方向移动，故B的转化率降低，A不符合题意；
B、由上述分析可知，平衡逆反应方向移动，B不符合题意；
C、平衡逆反应方向移动，A的体积分数增大，C符合题意；
D、增大压强平衡逆反应方向移动，逆向是气体体积减小的反应，则说明a+b＜m+n，D不符合题意；
所以答案是：C
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡移动原理以及影响因素(影响因素：①浓度：增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动；②压强：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；③温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动．降低温度，平衡向放热反应方向移动；④催化剂：不能影响平衡移动)．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。

(1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。

实例	影响因素
食物放在冰箱里延长保质期	①___
实验室将块状药品研细,再进行反应	②___

(2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。

①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。

实验编号	温度/K	催化剂的用量/g	H2C2O4溶液的浓度/mol.L-1	实验目的
I	298	0.5	0.010	A.实验I和II探究____对反应速率的影响 B.实验I和III探究____对反应速率的影响 C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响
II	298	0.5	0.050
III	323	0.5	0.010
IV	____	____	____

③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：

实验编号	溶液退色所需时问t/min
实验编号	第1次	第2次	第3次
II	4.9	5.1	5.0

实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于胶体的叙述正确的是（）

A.胶体是不稳定的，静置后易产生沉淀

B.胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而浊液是浑浊的

C.明矾净水是利用了胶体粒子的吸附性

D.静电除去空气或工厂废气中的飘尘是利用了胶体的带电性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) △H > 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：

实验	温度/℃	起始时				平衡时	平衡常数
实验	温度/℃	n(CO2)/mol	n(H2S)/mol	n(COS)/mol	n(H2O)/mol	n(COS)/mol	平衡常数
1	T1	0.200	0.200	0	0	0.0200	K1
2	T2	0.200	0.200	0	0	n2	K2 =1/36
3	T2	0.400	0.400	0	0	n3	K3

下列判断不正确的是

A. K1=1/81

B. K2 = K3且n3= 2n2

C. 初始反应速率：实验3 gt; 实验2 > 实验1

D. 实验2中平衡时的c(COS)约为0.0286 mol·L-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)

A. 最易失去的电子能量最高 B. 离核最远的电子能量最高

C. p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D. 在离核最近的区域内运动的电子能量最低

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是

选项	条件	离子组	离子共存判断及的离子方程式
A	酸性溶液中	Fe2+、NO3-、Al3+、CO32-	不能大量共存，3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
B	由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1	K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]-	能大量共存
C	有大量Fe3＋的溶液	Na+、NH4+、SO42-、Cl-	能大量共存
D	通入少量SO2气体	K+、Na+、ClO-、SO42-	不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O＝2HClO+SO32-