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    【题目】同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ， 已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（ ）
    A.a+8+m﹣n
    B.a+16﹣m+n
    C.a+24﹣m﹣n
    D.a+18﹣m﹣n

    【答案】D
    【解析】解：同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ， 则A为金属元素，B为非金属元素，已知A的原子序数为a，则离子中A少了一个电子层，B的电子层不变，
    若在短周期，A的原子序数为a，则B的原子序数为（a﹣m）+8﹣n=a+8﹣m﹣n，
    若在四、五周期，A的原子序数为a，则B的原子序数为（a﹣m）+18﹣n=a+18﹣m﹣n，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）
    A.是非金属元素
    B.是稀有气体元素
    C.是金属元素
    D.无法确认为哪一类元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子晶体中一定不存在的相互作用力是(　　)

    A. 离子键

    B. 极性键

    C. 非极性键

    D. 范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）在上述元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______________，碱性最强的是_____________，显两性的是_____________。（化学式）

    （2）这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为__________；气态氢化物中，最稳定的是_________（化学式），②③④⑤形成的氢化物中沸点最高的是_______（化学式）。

    （3）①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为_____________。

    （4）④、⑥、⑦、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为______________________________(用离子符号和“>”表示)。

    （5）⑥和⑦的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式_____________________。

    （6）为了证明⑥和⑦两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。

    A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

    B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度

    C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学常见的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们占据三个周期。Y和M位于同主族，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍。这五种元素组成一种离子化合物Q，取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液，向溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生的沉定与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 气态氢化物的沸点：Y>X

    B. R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物

    C. 简单离子的半径：M>Y>Z

    D. Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是
    A.平衡常数表达式为
    B.增大体系压强，平衡常数K不发生变化
    C.升高体系温度，平衡常数K减小
    D.增加C(s)的量，平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）已知某反应中能量变化如图所示，所得结论错误的是( )

    A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化

    B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能

    C. 该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量

    D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

    (1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:

    根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着______变化，1molH2完全燃烧生成1molH2O(气态)时,释放的能量是_______kJ。

    (2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

    A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4

    C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

    (3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:

    a.电流计指针偏转

    b.Cu极有H2产生

    c.H+向负极移动

    d.电流由Zn经导线流向Cu

    ①实验报告中记录合理的是_______(填序号)。

    ②请写出该电池的负极反应式_________。

    ③若有1mol电子流过导线，则理论上产生H2的质量为______g.

    ④将稀H2SO4换成CuSO4溶液,电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”，下同)，溶液中SO42-移向_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠 杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓 CuSO4 溶液，一段时间后，下列 有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)

    A. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端高 B 端低

    B. 杠杆为导体和绝缘体时，均为 A 端低 B 端高

    C. 当杠杆为绝缘体时，A 端低 B 端高；为导体时，A 端高 B 端低

    D. 当杠杆为绝缘体时，A 端高 B 端低；为导体时，A 端低 B 端高

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