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    【题目】离子晶体中一定不存在的相互作用力是(　　)

    A. 离子键

    B. 极性键

    C. 非极性键

    D. 范德华力

    【答案】D

    【解析】离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，主要是OH-和含氧酸根中的极性共价键，还有O２２－中的非极性共价键。只有分子晶体中才含有范德华力，离子晶体中一定不会有范德华力。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。下列说法正确的是

    A. 理论上FeSO4的除铬率比等质量的NaHSO3高

    B. 用NaHSO3除铬时，pH越低，越有利于提高除铬率

    C. pH>8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关

    D. 从提高除铬率的角度分析，处理酸性含铬废水应选用NaHSO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是（ ）

    A. 元素X可能为锂

    B. 原子半径大小：r(M)＞r(w)

    C. X2W中各原子均达8电子稳定结构

    D. 元素气态氢化物的沸点：YH3＞MH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

    （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

    （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________。

    （3）实验步骤如下：

    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

    ……

    ①干燥管中盛放的药品是_________。

    ②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有______，_______。

    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

    ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是______________。

    （4）该实验装置中可能存在的缺陷是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下：

    注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。

    有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：

    化学式

    沉淀完全时的pH

    钴镍性质

    Co(OH)2

    9.4

    Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑

    Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH4＋

    Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋

    Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑

    Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O

    Fe(OH)2

    9.6

    Fe (OH)3

    3.7

    （1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x＝_______时，除镍效果最好。

    加NH3·H2O调pH

    收率/%

    Ni2＋含量/%

    9

    98.1

    0.08

    9.5

    98

    0.05

    10

    97.6

    0.005

    10.3

    94

    0.005

    （2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为________________。

    （3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是________________________。

    （4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是_______________________________。

    （5）在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是______________________________。

    （6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 离子晶体不一定都含有金属元素

    B. 离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键

    C. 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体

    D. 熔化后能导电的晶体一定是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：

    NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。下列有关说法不正确的是

    A. 若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平街状态

    B. 若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平街状态

    C. 若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大

    D. 若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ， 已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（ ）
    A.a+8+m﹣n
    B.a+16﹣m+n
    C.a+24﹣m﹣n
    D.a+18﹣m﹣n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。

    (1)将影响化学反应速率的因素镇在空格处。

    实例

    影响因素

    食物放在冰箱里延长保质期

    ①___

    实验室将块状药品研细,再进行反应

    ②___

    (2)某小组将酸性KMnO4溶液与H2C2O4(具有还原性)溶液混合，用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液(0.0010mol/L)、H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体,溶液混合时体积的变化)。

    ①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    ②请帮助他们完成以下实验设计表:填写IV中的数据,并将实验目的补充完整。

    实验编号

    温度/K

    催化剂的用量/g

    H2C2O4溶液的浓度/mol.L-1

    实验目的

    I

    298

    0.5

    0.010

    A.实验I和II探究____对反应速率的影响

    B.实验I和III探究____对反应速率的影响

    C.实验I和IV探究催化剂对反应速率的影响

    II

    298

    0.5

    0.050

    III

    323

    0.5

    0.010

    IV

    ____

    ____

    ____

    ③该小组同学对实验II进行了3次实验，测得以下数据：

    实验编号

    溶液退色所需时问t/min

    第1次

    第2次

    第3次

    II

    4.9

    5.1

    5.0

    实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为____。

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