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    【题目】国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

    【答案】符合国家标准
    【解析】设10ml食醋样品中醋酸的质量为 x

    CH3COOH+

    NaOH═CH3COONa+H2O

    60

    40

    x

    7.5g×4%


    解之得：x=0.45g
    则该食醋的总酸含量为4.5g/100ml，
    答：该食醋的总酸含量符合国家标准．
    根据化学方程式进行计算即可。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究,同时获得少量NaHSO3,实验装置如下图所示:

    (1)装置甲中发生反应的化学方程式是________________,装置乙的作用是___________。

    (2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为___________________。

    (3)SO2气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2通入溴水中,SO2表现的是__________性,化学反应方程式为_________________________________。

    (4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为_____________,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。

    (5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1 mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1:取少量待测液放入试管中,滴加过量1 mol/L氯化钡溶液。静置一段时间后,得到滤液A和固体B。

    （空）

    步骤2:往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2滴(或少量)品红,再滴加__________________。

    若品红褪色(或有气泡),则说明含有Na2SO3。

    步骤3:用试管取少量A,向其中加入过量___________。

    若生成白色沉淀,则说明有NaHSO3生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）

    A. 二氧化硅和二氧化碳 B. 金刚石和石墨

    C. 氯化钠和过氧化钠 D. 铁和铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

    A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

    B．图2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    C．图3表示分别稀释10 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100

    D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

    （1）A仪器的名称是__________

    （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。

    （3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

    ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。

    ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。

    （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。

    （5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用

    （1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

    ①雌黄和雄黄中S元素均为-2，I中发生的离子方程式是__________。

    ②Ⅱ中，雌黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a为__________（填化学式）；砒霜（As2O3）可水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：__________。

    （2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下， 0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ 热量，AsH3自燃的热化学方程式是：__________。

    （3）将Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)设计成原电池如图所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图所示.

    ①如图中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是__________（填字母）。

    ②已知：a点对应如图中电流由C1极经外电路流向C2极。则d点对应的负极的反应式为__________。

    ③如图中，b→c改变条件可能是__________（填代号）。

    A.向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液 B.向左室中加入适量的烧碱溶液

    C.向右室中加入适量的浓KI溶液 D. 向右室中加入适量的稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）

    A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构
    B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
    C.丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应
    D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的说法正确的是

    A.有人设想通过特殊的方法将碳酸钙加工成为纳米碳酸钙，纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

    B.氢氧化铁胶体、葡萄糖溶液用激光笔照射，均能观察到一条光亮的通道

    C.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

    D.胶体的分散质粒子能通过滤纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是(　　)

    A. B3N3H6能发生加成反应和取代反应 B. B3N3H6具有碱性

    C. B3N3H6各原子在同一平面上 D. B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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