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    【题目】如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）

    A.甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构
    B.乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色
    C.丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应
    D.丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

    【答案】A
    【解析】A．甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，A符合题意；
    B．乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能发生取代反应，B不符合题意；
    C．丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，C不符合题意；
    D．丁是乙醇，不是乙酸，D不符合题意；
    故答案为：AA．甲烷的正四面体结构，决定其二氯代物只有一种；
    B．乙烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应；
    C．苯能够燃烧，燃烧也属于氧化反应；
    D．丁结构中不含有羧基；

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号，下同）。

    （2）从①到③的元素中，非金属性最强的是________

    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_________。

    （4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________。

    （5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________ 。

    （6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式________________________________。

    （7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。

    （2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压 缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

    （3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示不同温度下水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系，下列判断正确的是( )

    A.只采用升温的方式，可由a点变成d点
    B.T＜25
    C.b点和c点pH均为6，溶液呈酸性
    D.两条曲线上任意点均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

    已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

    离子

    开始沉淀时的pH

    完全沉淀时的pH

    Fe3＋

    2.7

    3.7

    Y3＋

    6.0

    8.2

    ②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。请回答下列问题：

    (1)欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

    ① 最好选用盐酸和 两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

    A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．HNO3

    ② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式 。

    (2)为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在 范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为 ；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是 。

    (3)煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3．nH2O]煅烧的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。

    （1）锌片上的电极反应式为__________________。

    （2）铜片上的现象是__________________。

    （3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。

    （4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_________（填序号）。

    A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯

    （5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是________（填字母代号）。

    A． NaOH+HCl= NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O

    C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+2O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:

    下列说法错误的是

    A. 滤渣A主要成分为SiO2

    B. 滤液乙含有的阴离子主要为[Al(OH)4]-、Cl-、OH-

    C. 滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3

    D. ④的基本反应类型为分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：

    （1）在A图中，使铜片上冒气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫。电极反应式：锌电极：；铜电极：。
    （2）在B图中（a，b都为惰性电极），使a极析出铜，则b析出：。加以必要的联接后，该装置叫。电极反应式: b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值（升高、降低、不变）。

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