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    17．下列各组大小关系比较中错误的（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
    C．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH-的能力：NH4+＞Al3+

    分析 A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
    B．二氧化碳与NaClO反应生成HClO；
    C．硝酸浓度越大，氧化性越强；
    D．Al3+先与碱反应，然后NH4+再与碱反应．

    解答 解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确；
    B．二氧化碳与NaClO反应生成HClO，发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：H2CO3＞HClO，故B正确；
    C．硝酸浓度越大，氧化性越强，则氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，故C正确；
    D．含NH4+、Al3+的混合溶液中Al3+先与碱反应，然后NH4+再与碱反应，则结合OH-的能力：NH4+＜Al3+，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查周期表和周期律的综合应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业利用NaOH溶液或氨水喷淋捕捉空气中的CO2制造甲醇，流程图如图1所示：

    （1）下列有关捕捉空气中的CO2过程中的叙述不正确的有BD．
    A、X选用CaO，而且要循环利用CaO与Y溶液
    B、捕捉室里温度越高越有利于CO2 的捕捉
    C、开放高效光催化剂分解水制氢气，是降低合成甲醇成本的有效途径
    D、该捕捉CO2技术的应用有利于缓解全球变暖，而且能耗小
    （2）在捕捉室用稀氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2时，有NH2COONH4（氨基甲酸胺）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸胺置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应
    NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间（t1＜t2＜t3）的有关表：氨基甲酸铵分解时温度、气体总浓度及反应时间的关系
     15 25 35
     0 0 0 0
     t1 0.9×10-32.7×10-3 8.1×10-3
     t22.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
     t32.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
    ①氨基甲酸胺分解反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．在25℃，0-t1时间内产生氨气的平均速率为：$\frac{1.8}{{t}_{1}}$×10-3mol/（L．min）．
    ②根据表中数据换算出，15℃时合成反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常数K约为4.9×108．
    （3）以捕捉到的CO2与H2为原料可合成甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．
    ①将1mol CO2和3mol H2充入恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，CO2消耗速率v（CO2）与时间关系如图2所示．若在时间t1时，向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，请在图中画出CH3OH生成速率v（CH3OH）与时间的关系曲线．
    ②在一个恒温固定容积的密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，充分反应后达到平衡放出热量为aKJ．若在原来的容器中加入2mol CO2和6mol H2，在相同温度下充分反应，达到平衡放出热量为bKJ．则a和b满足的关系b＞2a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．于谦的《石灰吟》赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格．碳酸钙属于（　　）
    A．碱B．氧化物C．酸D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．一定质量的盐FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，经测定含0.2mol SO42-，那么其中含结晶水0.6mol，含Fe2+0.1mol，该盐0.1mol，其质量为39.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．可以用离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓来表示的化学反应是（　　）
    A．Fe2（SO4）3+6NH3•H2O=3（NH4）2SO4+2Fe（OH）3↓
    B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
    C．Fe2（SO4）3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
    D．FeCl2+2KOH=Fe（OH）2↓+2KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质化学性质的说法正确的是（　　）
    A．SO2、CO2性质相似，都能在水溶液中被氯气氧化
    B．Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．Mg和K在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    D．Na、Li同属于碱金属单质，在加热条件下与氧气反应都生成过氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质．（装置中固定仪器未画出）

    （1）A中所装试剂为铜片和浓硫酸．（填试剂名称），导管F的作用是平衡气压（防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大）以及反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2．
    （2）D中试剂为0.5mol/L BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba（NO3）2溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为BaSO4，证明SO2具有还原性．
    （3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液可以为B．
    A．酸性高锰酸钾溶液     B．品红溶液     C．石蕊试液    D．蓝色的碘-淀粉溶液
    （4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀．请推测可能原因，并设计实验验证．
    可能原因：SO2产生的快而多且溶解度较大，Ca（OH）2溶解度很小，饱和石灰水浓度小，导致迅速生成Ca（HSO3）2溶液．
    实验验证：取适量反应后C中的溶液，向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成．
    （5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，预期观察到的现象为溶液中出现淡黄色浑浊．
    （6）指出上述装置中一处明显的不足：缺少尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（　　）
    A．所含质子数=A-nB．质子数=Z+AC．所含电子数=Z+nD．所含中子数=A-Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．只用溴水一种试剂就可鉴别乙烯、乙醇、四氯化碳四种物
    B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯
    C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液，振荡、静置后，分液
    D．提取溶解在水中的少量碘：加入乙醇，振荡、静置分层后，取出有机层再分

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