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    7．工业利用NaOH溶液或氨水喷淋捕捉空气中的CO2制造甲醇，流程图如图1所示：

    （1）下列有关捕捉空气中的CO2过程中的叙述不正确的有BD．
    A、X选用CaO，而且要循环利用CaO与Y溶液
    B、捕捉室里温度越高越有利于CO2 的捕捉
    C、开放高效光催化剂分解水制氢气，是降低合成甲醇成本的有效途径
    D、该捕捉CO2技术的应用有利于缓解全球变暖，而且能耗小
    （2）在捕捉室用稀氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2时，有NH2COONH4（氨基甲酸胺）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸胺置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应
    NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间（t1＜t2＜t3）的有关表：氨基甲酸铵分解时温度、气体总浓度及反应时间的关系
     15 25 35
     0 0 0 0
     t1 0.9×10-32.7×10-3 8.1×10-3
     t22.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
     t32.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
    ①氨基甲酸胺分解反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．在25℃，0-t1时间内产生氨气的平均速率为：$\frac{1.8}{{t}_{1}}$×10-3mol/（L．min）．
    ②根据表中数据换算出，15℃时合成反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常数K约为4.9×108．
    （3）以捕捉到的CO2与H2为原料可合成甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．
    ①将1mol CO2和3mol H2充入恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，CO2消耗速率v（CO2）与时间关系如图2所示．若在时间t1时，向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，请在图中画出CH3OH生成速率v（CH3OH）与时间的关系曲线．
    ②在一个恒温固定容积的密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，充分反应后达到平衡放出热量为aKJ．若在原来的容器中加入2mol CO2和6mol H2，在相同温度下充分反应，达到平衡放出热量为bKJ．则a和b满足的关系b＞2a．

    分析 （1）A．NaOH溶液或氨水喷淋捕捉空气中的CO2会得到碳酸氢钠、碳酸氢铵溶液，加入CaO，会得到碳酸钙，氢氧化钠或氨气，氢氧化钠与氨气可以循环利用，碳酸钙分解得到CuO与二氧化碳，CaO循环利用；
    B．温度过高，碳酸氢钠、碳酸氢铵容易分解；
    C．开放高效光催化剂分解水制氢气，可以降低能耗；
    D．碳酸钙分解能耗大，制备氢气能耗大；
    （2）①不同温度条件下，t2、t3时刻混合气体总浓度不变，说明t2时刻均到达平衡，而升高温度平衡时混合气体总浓度增大，说明升高温度平衡正向移动；
    由方程式可知混合气体中氨气与二氧化碳的浓度之比为2：1，计算氨气的浓度，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算氨气表示的反应速率；
    ②氨气与二氧化碳的浓度之比为2：1，可以计算氨气、二氧化碳各自浓度，再根据K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$计算平衡常数；
    （3）①向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，平衡正向移动，瞬间CH3OH生成速率v（CH3OH）增大，但小于二氧化碳起始速率，恒温恒压下，与原平衡为等效平衡，平衡时二氧化碳的浓度相等，其速率与原平衡相等，由于二氧化碳与甲醇为1：1反应，故平衡时二氧化碳的生成速率与甲醇的生成速率相等；
    ②恒温恒容下，在原来的容器中加入2mol CO2和6mol H2，与开始加入1mol CO2和3mol H2相比，压强增大一倍，平衡正向移动，反应物转化率增大．

    解答 解：（1）A．NaOH溶液或氨水喷淋捕捉空气中的CO2会得到碳酸氢钠、碳酸氢铵溶液，加入CaO，会得到碳酸钙，氢氧化钠或氨气，氢氧化钠与氨气可以循环利用，碳酸钙分解得到CuO与二氧化碳，CaO循环利用，故A正确；
    B．温度过高，碳酸氢钠、碳酸氢铵容易分解，不利于二氧化碳的捕捉，故B错误；
    C．开放高效光催化剂分解水制氢气，可以降低能耗，故C正确；
    D．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放，但碳酸钙分解能耗大，制备氢气能耗大，故D错误．
    故选：BD；
    （2）①不同温度条件下，t2、t3时刻混合气体总浓度不变，说明t2时刻均到达平衡，而升高温度平衡时混合气体总浓度增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，
    由方程式可知混合气体中氨气与二氧化碳的浓度之比为2：1，在25℃，0-t1时间内产生氨气浓度为2.7×10-3mol/L×$\frac{2}{3}$=1.8×10-3mol/L，则氨气的平均速率为：$\frac{1.8×1{0}^{-3}mol/L}{{t}_{1}min}$=$\frac{1.8}{{t}_{1}}$×10-3mol/（L．min），
    故答案为：吸热；$\frac{1.8}{{t}_{1}}$×10-3mol/（L．min）；
    ②氨气与二氧化碳的浓度之比为2：1，15℃平衡时氨气浓度为2.4×10-3mol/L×$\frac{2}{3}$=1.6×10-3mol/L，二氧化碳的浓度为2.4×10-3mol/L-1.6×10-3mol/L=8×10-4mol/L，则平衡常数K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$=$\frac{1}{（1.6×1{0}^{-3}）^{2}×8×1{0}^{-4}}$=4.9×108，
    故答案为：4.9×108；
    （3）①向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，平衡正向移动，瞬间CH3OH生成速率v（CH3OH）增大，但小于二氧化碳起始速率，恒温恒压下，与原平衡为等效平衡，平衡时二氧化碳的浓度相等，其速率与原平衡相等，由于二氧化碳与甲醇为1：1反应，故平衡时二氧化碳的生成速率与甲醇的生成速率相等，CH3OH生成速率v（CH3OH）与时间的关系曲线为：，
    故答案为：；
    ②恒温恒容下，在原来的容器中加入2mol CO2和6mol H2，与开始加入1mol CO2和3mol H2相比，压强增大一倍，平衡正向移动，反应物转化率增大，则放出的热量b＞2a，
    故答案为：b＞2a．

    点评 本题考查化学技术、化学平衡计算与影响因素，试题培养了学生分析问题、解决问题的能力，（3）中作图为易错点，学生容易作出变化趋势，忽略变化瞬间与平衡时速率．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）
    A．E2+的氧化性比M2+的氧化性强
    B．在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
    C．反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN-?E（SCN）3↓
    D．在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如图所示．
    X
    M
    （1）Y在周期表中的位置为第二周期第IVA族，Q的元素名称为氯；
    （2）X元素的最高价氧化物的电子式为；
    （3）元素的非金属性：M＜Q（填“＞”、“＜”或“=”），写出一个证明此结论的化学方程式H2S+Cl2=2S↓+2HCl；
    （4）Z与W形成的4核10个电子离子的电子式为；
    （5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：①CH3COOH   ②Na2CO3  ③HNO3④CH3COONa   ⑤NaOH
    （1）五种溶质中是弱电解质的是①（填编号），若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c（H+）约为$\sqrt{K}$mol/L（用K表示）
    （2）④溶液中离子与分子共6种（包括水分子）．
    （3）这五种溶液的pH由小到大的顺序是③＜①＜④＜②＜⑤（填编号）．
    （4）将 CH3COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中B曲线（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用中和滴定法测定烧碱的纯度（烧碱中的杂质不和酸反应），请根据实验回答：
    （1）将称量好的4.3g烧碱样品配制成250mL待测液，配制过程使用的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管外，还有一种必须使用的仪器是玻璃棒．
    （2）用碱式滴定管量取10.00mL待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞．
    （3）用0.20mol•L-1的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴盐酸时，锥形瓶内溶液恰好由红色变无色，并且半分钟内不变色．
    （4）如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是B、C（填答案字母序号）
    A．c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（Cl-）
    （5）根据下列数据计算，c（NaOH）=0.40mol/L，烧碱的纯度为93%（保留整数）
    滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    （6）经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是C、D（填答案字母序号）
    A．滴定前平视，滴定后俯视        B．用标准液润洗滴定管
    C．用待测液润洗锥形瓶            D．不小心将标准液滴在锥形瓶外面
    E．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
    【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O （170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
    【主要物质物理性质】
    物质熔点℃沸点℃溶解性
    水醇醚
    浓H2SO410.35340互溶互溶互溶
    乙醚-89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶互溶
    乙醇-114.578.4极易溶极易溶极易溶
    【装置】

    【实验步骤】
    I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
    Ⅱ、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135～145℃．
    Ⅲ、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
    Ⅳ、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    Ⅴ、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
    请回答：
    （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
    （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
    A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D．
    A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度
    B、降低加热装置的加热温度
    C、将温度计2拔高一点
    D、加快冷凝管中水的流速
    （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
    （5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
    （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl”溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碳酸锂是重要的锂化合物，是制备其它高纯锂化合物的重要原料．我国锂资源储量非常丰富，其中卤水锂资源约占其中的79%，由盐湖卤水（主要含有：LiCl、MgCl2、Na2B4O7等） 制备碳酸锂，其工艺流程如下：

    己知：
    I、盐卤中的硼元素以Na2B4O7形式存在，硼酸（H3BO3）常温时在水中溶解度不大 
    Ⅱ、LiOH易溶于水
    Ⅲ、
    物质MgCO3Li2CO3Mg（OH）2
    Ksp6.82×10-68.2×10-45.6×10-12
    （1）写出①过程的离子方程式B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓．
    （2）②过程中的操作名称是萃取反应，在所得有机层中加入0.25mol/LNaOH溶液可以再生有机质和磷酸三丁酯，但不能加浓NaOH溶液，其原因是避免氢氧化钠溶液浓度过大使磷酸三丁酯水解．
    （3）③过程结束后，溶液中C（Li+）=5mol/L，若此过程中不产生Li2CO3沉淀，则此时溶液中镁离子的物质的量浓度不小于0.21mol/L．
    （4）滤渣一，滤渣二的主要成分分别是MgCO3、Mg（OH）2．
    （5）如何检验第⑤步中Li+是否沉淀完全取少量上层清液于试管中，继续加入碳酸钠溶液若无沉淀出现，则沉淀完全．
    （6）髙纯度的碳酸锂可以用于制备锂离子电池的正极材料．如LiCoO2可以采用下面方法制备：将Li2CO3与CoCO3按1：1的比例混合，再在空气中灼烧即可，试写出该反应的化学方程式2Li2CO3+4CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiCoO2+6CO2．
    一种钻酸锂电池的工作原理如下：LixC6+Li1-xCoO2=LiCoO2+C6，该电池在充电时负极上发生的电极反应为xLi++xe-+C6=LixC6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数逐渐增大；其中A有一种核素无中子，C元素形成的氢化物满足3核10电子；B元素所对应的氢化物溶于水显碱性，E的单质在不同条件下与氧气反应的产物有两种，其中一种为淡黄色固体．试推断：
    （1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH3用化学式表示），A与C按照1：1形成化合物的电子式
    （2）E元素的最高价氧化物对应水化物所含的化学键类型有离子键、共价键；元素C、E的离子半径大小关系是O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）由A、B、C三种元素共同形成的离子化合物是NH4NO3，它与强碱稀溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
    （4）实验室制取B的氢化物的化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    （5）某燃料电池中，电解质溶液为NaOH，分别向负极通入B2A4，正极通入C2，已知其中一种产物在空气中所占的体积分数约为79%，试完成下列问题：负极电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组大小关系比较中错误的（　　）
    A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．酸性：H2CO3＞HClO
    C．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸D．结合OH-的能力：NH4+＞Al3+

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