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    16．A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数逐渐增大；其中A有一种核素无中子，C元素形成的氢化物满足3核10电子；B元素所对应的氢化物溶于水显碱性，E的单质在不同条件下与氧气反应的产物有两种，其中一种为淡黄色固体．试推断：
    （1）元素D的在元素周期表中的位置第二周期第ⅦA族，B、D两种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH3用化学式表示），A与C按照1：1形成化合物的电子式
    （2）E元素的最高价氧化物对应水化物所含的化学键类型有离子键、共价键；元素C、E的离子半径大小关系是O2-＞Na+（用离子符号表示）．
    （3）由A、B、C三种元素共同形成的离子化合物是NH4NO3，它与强碱稀溶液反应的离子方程式是NH4++OH-=NH3．H2O
    （4）实验室制取B的氢化物的化学反应方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    （5）某燃料电池中，电解质溶液为NaOH，分别向负极通入B2A4，正极通入C2，已知其中一种产物在空气中所占的体积分数约为79%，试完成下列问题：负极电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

    分析 A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数逐渐增大；其中A有一种核素无中子，则A为H元素；C元素形成的氢化物满足3核10电子，则C为O元素，该氢化物为H2O；B元素所对应的氢化物溶于水显碱性，在B为N元素，该氢化物为NH3；E的单质在不同条件下与氧气反应的产物有两种，其中一种为淡黄色固体，则E为Na，钠与氧气生成氧化钠、过氧化钠，而过氧化钠为淡黄色固体；结合原子序数可知D为F元素．

    解答 解：A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数逐渐增大；其中A有一种核素无中子，则A为H元素；C元素形成的氢化物满足3核10电子，则C为O元素，该氢化物为H2O；B元素所对应的氢化物溶于水显碱性，在B为N元素，该氢化物为NH3；E的单质在不同条件下与氧气反应的产物有两种，其中一种为淡黄色固体，则E为Na，钠与氧气生成氧化钠、过氧化钠，而过氧化钠为淡黄色固体；结合原子序数可知D为F元素．
    （1）D为F元素的在元素周期表中的位置：第二周期第ⅦA族，由于非金属性F＞N，故氢化物稳定性：HF＞NH3，A与C按照1：1形成化合物为H2O2，电子式为，
    故答案为：第二周期第ⅦA族；HF＞NH3；；
    （2）E元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，所含的化学键类型有：离子键、共价键，
    元素C、E的离子分别为O2-、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+，
    故答案为：离子键、共价键；O2-＞Na+；
    （3）由A、B、C三种元素共同形成的离子化合物是NH4NO3，它与强碱稀溶液反应的离子方程式是：NH4++OH-=NH3．H2O，
    故答案为：NH4NO3；NH4++OH-=NH3．H2O；
    （4）实验室用氯化铵与氢氧化钙再加热条件下制备氨气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （5）某燃料电池中，电解质溶液为NaOH，分别向负极通入N2H4，正极通入O2，已知其中一种产物在空气中所占的体积分数约为79%，该产物为N2，负极发生氧化反应，N2H4在负极失去电子，碱性条件下生成氮气与水，负极电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，
    故答案为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对元素化合物知识的掌握．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请回答下列问题：
    （1）N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
    电离能I1I2I3I4…
    Im/kJ•mol-15781817274511578…
    则该元素是Al（填写元素符号）．N原子的价电子排布图为．
    （2）已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn（NH3）4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为15NA；
    （3）K3[Fe（CN）6]可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe（CN）6]，观察到的现象是产生蓝色沉淀，与CN-互为等电子体的微粒有CO、N2等（填化学式，写2种）
    C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示）．
    （4）已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为ρg/cm3．则M=$\frac{32ρ{a}^{3}{N}_{A}}{3\sqrt{3}}$（用ρ、a、NA表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业利用NaOH溶液或氨水喷淋捕捉空气中的CO2制造甲醇，流程图如图1所示：

    （1）下列有关捕捉空气中的CO2过程中的叙述不正确的有BD．
    A、X选用CaO，而且要循环利用CaO与Y溶液
    B、捕捉室里温度越高越有利于CO2 的捕捉
    C、开放高效光催化剂分解水制氢气，是降低合成甲醇成本的有效途径
    D、该捕捉CO2技术的应用有利于缓解全球变暖，而且能耗小
    （2）在捕捉室用稀氨水喷淋“捕捉”空气中的CO2时，有NH2COONH4（氨基甲酸胺）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸胺置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应
    NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间（t1＜t2＜t3）的有关表：氨基甲酸铵分解时温度、气体总浓度及反应时间的关系
     15 25 35
     0 0 0 0
     t1 0.9×10-32.7×10-3 8.1×10-3
     t22.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
     t32.4×10-3 4.8×10-3 9.4×10-3
    ①氨基甲酸胺分解反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）．在25℃，0-t1时间内产生氨气的平均速率为：$\frac{1.8}{{t}_{1}}$×10-3mol/（L．min）．
    ②根据表中数据换算出，15℃时合成反应2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）平衡常数K约为4.9×108．
    （3）以捕捉到的CO2与H2为原料可合成甲醇（CH3OH），其反应的化学方程为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．
    ①将1mol CO2和3mol H2充入恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，CO2消耗速率v（CO2）与时间关系如图2所示．若在时间t1时，向容器中再充入1mol CO2和3mol H2，请在图中画出CH3OH生成速率v（CH3OH）与时间的关系曲线．
    ②在一个恒温固定容积的密闭容器中，加入1mol CO2和3mol H2，充分反应后达到平衡放出热量为aKJ．若在原来的容器中加入2mol CO2和6mol H2，在相同温度下充分反应，达到平衡放出热量为bKJ．则a和b满足的关系b＞2a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．2011年1月14日，我国材料科学的一代宗师师昌绪，荣获2010年度中国科技界的最高荣誉“国家最高科学技术奖”，他主要从事高温合金及高合金钢研究，领导研制出我国第一代空心气冷铸造镍基高温合金涡轮叶片等多项成果，下列关于合金的叙述正确的是（　　）
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    11．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）
    A．钠在氧气中燃烧B．NaOH溶液滴入NH4HCO3溶液
    C．稀硝酸中加入铁粉D．镁与H2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．金属铝可以溶于氢氧化钠溶液，有关该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．同时生成的气体是氧气
    B．氧化剂是氢氧化钠和水
    C．当产生1.5mol气体时电子转移3NA个
    D．这个反应体现了金属的通性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．于谦的《石灰吟》赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格．碳酸钙属于（　　）
    A．碱B．氧化物C．酸D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．一定质量的盐FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O，经测定含0.2mol SO42-，那么其中含结晶水0.6mol，含Fe2+0.1mol，该盐0.1mol，其质量为39.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是（　　）
    A．所含质子数=A-nB．质子数=Z+AC．所含电子数=Z+nD．所含中子数=A-Z

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