Question

1．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）

• A． 在N₂+3H₂?2NH₃的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
• B． 在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中加入CH₃COONa固体，平衡向左移动
• C． 对Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），升高温度，其Ksp一定增大
• D． 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

Answer 1

分析 A、在N₂+3H₂?2NH₃的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；
B、同离子效应；
C、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶液中钙离子和氢氧根离子的浓度减小，则Ksp减小；
D、稀盐酸能与CO₃^2-反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动．

解答 解：A、在N₂+3H₂?2NH₃的平衡体系中，缩小体积，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，平衡正向移动，氨的产率增加，故A正确；
B、根据同离子效应，在CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺的平衡体系中加入CH₃COONa固体，平衡逆向移动，故B正确；
C、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，所以溶液中钙离子和氢氧根离子的浓度减小，则Ksp减小，而不是增大，故C错误；
D、碳酸钙的沉淀溶解平衡为：CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入稀盐酸能与CO₃^2-反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大．