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    11．下列说法在一定条件下可以实现的是（　　）
    ①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．
    A．①②③④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①②③⑤D．①②③⑤⑥

    分析 ①MgO与盐酸反应生成盐和水；
    ②CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4为弱酸与盐的反应；
    ③HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl为复分解反应，为强酸制取弱酸的反应；
    ④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓反应后显中性；
    ⑤氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化；
    ⑥二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气．

    解答 解：①MgO与盐酸反应生成盐和水，则酸性氧化物与碱发生反应可实现，故选；
    ②CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4为弱酸与盐的反应，则弱酸与盐溶液反应可以生成强酸可实现，故选；
    ③HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl为复分解反应，为强酸制取弱酸的反应，则没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应可发生，故选；
    ④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓反应后显中性，则两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故选；
    ⑤氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故选；
    ⑥二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则两种氧化物反应的产物有气体可实现，故D选；
    故选A．

    点评 本题考查酸碱盐的反应，为高频考点，把握物质性质、发生的反应、常见的实例为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）
    A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
    B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
    C．对Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），升高温度，其Ksp一定增大
    D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是（　　）
    A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质
    B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多
    C．升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的频率增大，化学反应速率加快
    D．使用正催化剂，活化分子百分数不变，但是反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料．
    羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g）
    ①当温度升高时，$\frac{c[Ni（CO）_{4}]}{c（CO）}$减小，则△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是bd（填代号）

    在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”、“不变”或“减小”），反应进行3s后测得Ni（CO）4的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（CO）=0.8mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：
    （1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？按住橡皮塞，将大头针向上抽，使钠块掉入水中．
    （2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：BDF（填写代号）
    A．钠在水层中反应熔成小球并四处游动
    B．钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动
    C． 钠在水层中反应熔成小球并四处游动
    D．钠不断地减小至消失
    E．钠停留在煤油层中不反应
    F．煤油中有气泡产生
    （3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：熔点低，密度比水小
    （4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L-1的BaCl2溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L-1的BaCl2溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L-1的BaCl2溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列转化过程需要加入还原剂才能实现的是（　　）
    A．Na→NaOHB．FeCl3→FeCl2C．H2→H2OD．Cu→CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将amol/L Al2（SO4）3和钾离子浓度为2bmol/L的K2SO4混合溶液500mL加水稀释到2L，则稀释后的溶液中SO42-的浓度为（　　）
    A．$\frac{（a+b）}{4}$ mol/LB．4（3a+b） mol/LC．4（a+b） mol/LD．$\frac{（3a+b）}{4}$mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
    ①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=206.1kJ•mol-1
    ②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=247.3kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
    请回答下列问题：
    （1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示．反应进行的前5min内，v（H2）=0.3mol/（L•min）；10min时，改变的外界条件可能是升高温度或充入水蒸气．

    （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．
    ①可以判断甲容器中反应已达平衡状态的是bd．
    a．生成CH4的速率是生成CO的速率的2倍
    b．容器内压强保持不变
    c．容器内气体的密度保持不变
    d．容器内各气体的浓度保持不变
    ②甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是ab．
    a．化学反应速率：v （甲）＞v （乙）
    b．甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
    c．压强：P（甲）=P （乙）
    （3）反应③中△H3=-41.2kJ/mol kJ•mol-1．800℃时，反应③的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见如表：
    COH2OCO2H2
    0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
    此时反应③中正、逆反应速率的关系是a（填代号）．
    a．v（正）＞v （逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    CH3COOHCH3COOH?H++CH3COO-
    一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
    硫酸氢钠NaHSO4═Na++H++SO42-
    碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-．

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