Question

中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO₃+3C+S→A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为

 

．
②在生成物中，A的晶体类型为

 

；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为

 

．
③已知CN^-与N₂为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为

 

．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：①非金属性越强，则电负性越强；
②利用质量守恒定律来判断出A的化学式，然后判断晶体类型；含极性共价键的分子为CO₂，根据价层电子对数判断；
③等电子体的结构相同，根据氮气的结构分析．

解答： 解：①非金属性越强，则电负性越强，非金属性：O＞N＞C＞K，则电负性O＞N＞C＞K；
故答案为：O＞N＞C＞K；
②由化学方程式为S+2KNO₃+3C→X+N₂↑+3CO₂↑，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、原子个数相等，则A的化学式为K₂S，属于离子晶体；含极性共价键的分子为CO₂，二氧化碳的结构式为O=C=O，则含有2个价层电子对，所以C原子为sp杂化；
故答案为：离子晶体；sp；
③CN^-与N₂结构相似，C原子与N原子之间形成三键，则HCN分子结构式为H-C≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，
故答案为：1：1．

点评：本题考查了电负性、晶体类型的判断、杂化轨道、等电子体等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握，注意把握等电子体原理．