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    22克某气体含有的分子数目为3.01×1023，其物质的量为多少？在标准状况下的体积为多少？其相对分子质量为多少？
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    N
    NA
    计算该气体的物质的量，根据V=nVm计算其体积，根据M=
    m
    n
    计算该气体摩尔质量，进而确定气体的相对分子质量．
    解答： 解：22克某气体含有的分子数目为3.01×1023，其物质的量=
    3.01×1023
    6.02×1023mol-1
    =0.5mol，
    标况下，其体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
    该气体摩尔质量=
    22g
    0.5mol
    =44g/mol，故气体的相对分子质量为44，
    答：该气体物质的量为0.5 mol，标况下体积为11.2L，其相对分子质量为44．
    点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、由水电离的c（H+）=10-4mol/L的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3-
    B、由水电离的c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、
    c(H+)
    c(OH-)
    =1012的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
    D、c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化工生产中，如果要加快化学反应速率，应优先考虑的科研方向是（　　）
    A、用块状固体反应物代替粉末状反应物
    B、提高设备抗压强度以便加压
    C、采用高温高压的反应条件
    D、选择合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向NaOH溶液中通入CO2，得到的物质有多种可能，请完成下列假设，并回答后续问题．
    假设1：Na2CO3和NaHCO3
    假设2：Na2CO3
    假设3：
     

    假设4：
     

    若向上述反应后的溶液中加入1mol/L HCl．
    （1）产生的气体如图1所示：则该溶液溶质的成分为
     
    ，其物质的量为
     

    （2）产生的气体如图2所示：则该溶液溶质的成分是上述假设
     
    （填1或2、3、4），其对应成分及物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的铁与一定量的稀硝酸反应得Fe（NO3）3和Fe（NO3）2之比为1：3．
    （1）配平下列方程式：
     
     Fe+
     
     HNO3═
     
     Fe（NO3）3+
     
    Fe（NO3）2+
     
     NO↑+
     

    （2）反应中的氧化产物是
     
    ，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的比值为
     
    ．
    （3）每生成1mol NO，反应中转移的电子为
     
    mol，若此时溶液的体积恰好为2L，则溶液中的NO3-物质的量浓度
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S→A+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除S外，其余元素的电负性从大到小依次为
     
    ．
    ②在生成物中，A的晶体类型为
     
    ；含极性共价键的分子中中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．
    ③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al（SO4）2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中．请回答下列问题：
    （1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
     
    （用必要的化学用语和相关文字说明）．
    （2）如图1是0.1mol?L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线．
    ①其中符合NH4Al（SO4）2的曲线是
     
    （填写序号），导致pH随温度变化的原因是
     
    ；
    ②25℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=
     
    （近似值）．
    （3）室温时，向100mL0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
     
    点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
    在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ，N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：
    （1）
     
    ℃时，A、B两种物质的溶解度相同．
    （2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”，这里的碱指Na2CO3，盐是指NaCl．那么图中
     
    （填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似；
    （3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3（常含有少量的NaCl），某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na2CO3固体（含有少量的NaCl）样品12.5g将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，标准状况下共收集到2.24L CO2气体．该反应的化学方程式为
     
    ，上述样品中Na2CO3的质量分数为
     
    ．

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