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    氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．
    在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是
     
    ，N2和H2的转化率比是
     
    ．
    （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量
     
    ，密度
     
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将
     
    （填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    （4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将
     
    （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
    考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1；
    （2）平均相对分子质量=
    气体质量总和
    气体物质的量总和
    ，ρ=
    m
    V
    ；
    （3）充入氩气并保持压强不变，体积变大；
    （4）运用勒夏特列原理解答．
    解答： 解：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其化学计量数之比，无论反应到什么程度，用氮气和氢气表示的速率正比等于化学计量数之比，所以氮气和氢气的浓度之比永始终是1：3，转化率之比1：1，
    故答案为：1：3；1：1；
    （2）升温，平衡逆向移动，气体物质的量增大，质量不变，气体的平均相对分子质量=
    气体质量总和
    气体物质的量总和
    ，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；
    因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变，
    故答案为：变小；不变；
    （3）充入氩气并保持压强不变，体积变大，相关气体的分压变小，平衡向体积增大的逆向移动，
    故答案为：逆向；
    （4）升温，平衡向吸热的逆向移动，使体系温度降低，故答案为：向左移动；小于．
    点评：本题考查了反应速率与化学计量数的关系、气体的平均相对分子质量、密度、化学平衡的移动，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）
    ①硅与NaOH溶液　   ②硅与盐酸　           ③硅与氢氟酸
    ④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　  ⑥二氧化硅与浓硝酸．
    A、①②④B、③④⑥
    C、②⑤⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    22克某气体含有的分子数目为3.01×1023，其物质的量为多少？在标准状况下的体积为多少？其相对分子质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）该反应的平衡常数表达式为 K=
     
    ．
    （2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．使用合适的催化剂
    D．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=
     
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生反应的反应均为放热反应）．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．已知，生成ClO3-离子的反应为：6Ca（OH）2+6Cl2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
    试回答：
    （1）t2时，Ca（ClO）2与Ca（ClO3）2的物质的量之和为
     
    mol，该石灰乳中含有的Ca（OH）2的质量是
     
    g．
    （2）据分析，生成Ca（ClO3）2的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，ClO-和ClO3-的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
    将
     
    2（填“＞”“＜”或“=”）；若
    n(ClO-)
    n(Cl
    O
    -
    3
    )
    =a，则n（Cl-）=
     
    mol（用含a的代数式来表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
     （填“A”或“B”）．

    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．如图2，在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    （用含nA或nB的分式表示）．
    （3）某温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
     
    ；该温度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水（该温度下电离度α（NH3?H2O）=1.0%），试计算判断混合液中
     
    （填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．
    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
     
    性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32-发生水解所致（包括操作、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为23．X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，M是地壳中含量最高的金属元素．
    （1）M的离子结构示意图
     
    ，X、Y形成的含18电子的化合物的电子式
     
    ，用电子式表示由W、Z形成的只含离子键的化合物的形成过程
     
    ．
    （2）Y、Z、M原子半径由大到小的顺序
     
    （用元素符号表示），Y的氢化物稳定性
     
    N的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    （填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）由以上元素中两种或多种组成的化合物A、B、C、D有如图转化关系，已知A溶液显碱性，可促进水的电离，用离子方程式表示A溶液显碱性的原因
     
    ，写出A与D反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：
    （1）
    实验目的操作实验现象结论
    ①检验Cl-取少许滤液于试管中，
     
     
    		含有Cl-
    ②检验NH4+取少许滤液于试管中，
     
     
    		含有NH4+
    ③检验Zn2+取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解含有Zn2+
    （2）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌，若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），过滤．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用
     
    法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1～18号元素及其形成的化合物按要求填空．
    （1）除稀有气体外，原子半径最小的元素是
     
    ，原子半径最大的元素是
     
    ，其形成的离子结构示意图是
     
    ．
    （2）用电子式表示金属性最强的元素和非金属性最强的元素组成的化合物的形成过程
     
    ．
    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，最高价氧化物的水化物酸性最强的是
     
    ，最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是
     
    ，以上三种物质两两之间反应的离子方程式为
     
    ，
     
    ，
     
    ．
    （4）某元素气态氢化物的水溶液呈碱性，写出该氢化物的电子式
     
    ．

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