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    【题目】下列叙述中，正确的是

    A. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质

    B. 醋酸电离程度小于盐酸,所以醋酸溶液导电性一定比盐酸弱

    C. SO3、甲苯都是非电解质， 碳酸钙是强电解质

    D. HCO3-的水解的离子方程式为 ：HCO3- + H2O CO32- + H3O+

    【答案】C

    【解析】

    A、部分电离的电解质是弱电解质；B．溶液的导电性取决于离子的浓度，与电解质的强弱无关；C、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质，强弱电解质的根本区别为能否完全电离，与溶液导电性没有必然关系；D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子。

    A、水能够极少量电离出氢离子和氢氧根离子，纯水几乎不导电，所以水属于弱电解质，选项A错误；B、醋酸电离程度小于盐酸，但醋酸溶液导电性不一定比盐酸弱，选项B错误；C、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，选项C正确；D、碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，选项D错误；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol/L

    0.1

    0.2

    0

    2min末浓度/mol/L

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol/L

    0.05

    0.05

    0.1

    A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40

    C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D. 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】经多年勘测，2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床，具有重大实际意义。以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)为原料制取胆矾的流程如下图：

    已知：常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33，Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。

    （1）CuFeS2中硫元素的化合价为______，硫元素在周期表中的位置是______________。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式：_______________________________。

    （2）最适合的试剂A是________（写化学式）溶液，固体2的成份为PbSO4和_______。当试剂A的浓度为6mol·L-1时 ，“浸出”实验中，铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件(温度、时间)为_______________。

    （3）最适合的试剂B是_______(填序号)，最适合的试剂C是______（填序号），固体3的成份为_________________________。

    a．Cl2 b．CuO c．酸性高锰酸钾溶液 d．NaOH e．H2O2 溶液 f．K2CO3

    （4）操作1如在实验室中进行，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______，操作2的步骤为________________过滤、洗涤。

    （5）根据已知信息，请计算：当Fe3+完全沉淀时，溶液中Al3+理论最大浓度为______。（提示：当离子浓度≤1×10-5mol·L时，认为该离子沉淀完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

    A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是 （ ）

    A. 常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

    B. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

    C. pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

    D. 某温度时水的离子积常数KW=10-13若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b=2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，纯水电离达到平衡后，向水中溶入下列物质后，可促进水的电离的有_____可抑制水的电离的电解质有 _____

    ①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3

    （2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气，填“增大”减小或不变：

    c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水电离转化率 ____

    （3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

    ①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液

    ②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液

    ③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液

    ④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线。

    (1)化合物C的分子式为___________，B中含氧官能团的名称___________。

    (2)F→G的反应类型为______________________。

    (3)写出D→F的化学方程式____________________________________________。

    (4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________。

    ①属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种。

    ②能与FeCl3溶液发生显色反应。

    ③能与碳酸氢钠反应产生气体。

    (5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成的合成路线(其他试剂任选)。

    _____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )

    A.NaCl和 H2SB.Na2O和 Na2O2

    C.CO2 和SO2D.HCl和 NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）配制FeSO4溶液要加入________________；

    （4）明矾可作净水剂，原理为_________________（用离子方程式解释)。

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