[题目](1)常温下.纯水电离达到平衡后.向水中溶入下列物质后.可促进水的电离的有可抑制水的电离的电解质有 ①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3(2)向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气.填“增大减小或不变:c(NH4+)/c(NH3·H2O ) c(H+ ) 氨水电离转化率 (3)比较下列溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）常温下，纯水电离达到平衡后，向水中溶入下列物质后，可促进水的电离的有_____可抑制水的电离的电解质有 _____

①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3

（2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气，填“增大”减小或不变：

c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水电离转化率 ____

（3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液

②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液

③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液

④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

【答案】①⑦， ②⑥减小减小减小＜＞＞＞

【解析】

（1）盐的水解促进水的电离，碳酸钠为强碱弱酸盐水解促进水的电离，氯化铝为强酸弱碱盐水解促进水的电离，故可促进水的电离的有①⑦；酸、碱均抑制水的电离，碳酸抑制水的电离且为电解质，三氧化硫虽然溶于水生成硫酸，硫酸抑制水的电离，但三氧化硫属于非电解质；完全电离或电离程度大于水解程度的酸式盐也抑制水的电离，硫酸氢钠电离产生大量氢离子抑制水的电离且为电解质，故可抑制水的电离的电解质有②⑥；

（2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气，平衡NH3+H2ONH3H2ONH4++OH—正向移动，氢氧根离子浓度增大，电离平衡正向移动，温度不变Kb不变，则不变，但c(OH-)增大，故减小；c(H+)减小；电离平衡正向移动，氨水电离转化率增大；

（3）①含有弱离子的盐，浓度越大其水解程度越小，但浓度大的溶液中离子水解的个数多，所以浓度越大的氯化铵溶液的pH越小，则pH：0.1molL-1 NH4Cl溶液＜0.01molL-1 NH4Cl溶液，故答案为：＜；

②多元弱酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液的pH0.1molL-1 Na2CO3溶液＞0.1molL-1 NaHCO3溶液，故答案为：＞；

③温度越高，越促进弱离子水解，温度越高氯化铁的水解程度越大，其溶液的pH越小，所以pH25℃1molL-1FeCl3溶液＞80℃1molL-1FeCl3溶液，故答案为：＞；

④碳酸钠中碳酸根离子水解但水解程度较小，相同浓度的强碱和盐，碱的pH大于盐，所以0.1molL-1NaOH 溶液＞0.1molL-1 Na2CO3溶液，故答案为：＞。

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