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    【题目】下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）

    A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

    C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-

    【答案】A

    【解析】

    A. 在水溶液中H+、Na+、SO42-、Cl-均能共存，A正确；

    B. Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙的白色沉淀，不能共存，B错误；

    C. Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁的红褐色沉淀，不能共存，C错误；

    D. H+与HCO3-反应生成碳酸，不能共存，D错误；故答案为：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）常温下，纯水电离达到平衡后，向水中溶入下列物质后，可促进水的电离的有_____可抑制水的电离的电解质有 _____

    ①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3

    （2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气，填“增大”减小或不变：

    c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水电离转化率 ____

    （3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）

    ①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液

    ②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液

    ③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液

    ④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　)

    A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

    B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

    C. 基态铜原子的最外层的电子排布图:

    D. 基态碳原子的最外层电子排布图:

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。下列说法正确的是

    A. 石墨I电极反应为H2－2e－+2OH－=2H2O

    B. CO2在石墨电极Ⅱ上得电子

    C. X电极材料为铁

    D. NaCl溶液中Cl－移向Y电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含酚酞的Na2CO3溶液显红色的原因为______________(用离子方程式解释)。

    （2）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）配制FeSO4溶液要加入________________；

    （4）明矾可作净水剂，原理为_________________（用离子方程式解释)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）

    A.3gH2B.6.02×1023个H2C.44.8LH2D.0.5molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是

    A. 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe —2e → Fe2+

    B. 若d为铜片，则铁片腐蚀加快

    C. 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H+ +2e → H2↑

    D. 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中，符合VIIA族元素结构与性质特征的是（ ）

    A.原子易形成-2价阴离子

    B.单质均为双原子分子，具有氧化性

    C.原子半径随原子序数递增逐渐减小

    D.氢化物的稳定性随原子电子层数递增依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2H2S＋SO2＝2H2O＋3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（ ）

    A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 16∶17

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