【题目】在标准状况下，下列物质体积最大的是（ ）
A.3gH2B.6.02×1023个H2C.44.8LH2D.0.5molH2
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/L
C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L
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【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
装置（尾气处理装置略） | 现象 |
| Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 |
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。 |
(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。
解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
①B中盛放的试剂是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和_________。
③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。
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【题目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由锆英砂(主要成分为 ZrSiO4，还含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下流程制取。
已知：① ZrSiO4能与烧碱反应生成Na2ZrO3和Na2SiO3，Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+。
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
开始沉淀pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全pH | 3.0 | 5.2 | 8.0 |
(1)“熔融”过程中，ZrSiO4发生反应的化学方程式是_________________，滤渣I的化学式为______________________。
(2)“氧化”过程中，发生反应的离子方程式是_________________________________，调“pH=a”时，a的范围是_________________________________。
(3)为得到纯净的ZrO2，滤渣III要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_____________________。
(4)滤渣Ⅲ的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的滤渣Ⅲ 37.0g，煅烧后可得到24.6gZrO2。则x等于______________________；“调pH=8.0”时，所发生反应的离子方程式为_______
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【题目】下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、SO42-、Cl-B.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
C.K+、Fe3+、OH-、SO42-D.Na+、H+、HCO3-、Cl-
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【题目】将6.5g锌投入200 mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:
（1）6.5 g锌的物质的量为__________;
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________。
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________。
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【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2O 
H＋+OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B. 将水加热，Kw增大，pH不变
C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变
D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低
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【题目】在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g）＋2B(g）
3C(g）。如图是A的反应速率ｖ(A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（ ）
A．反应物A的浓度：a点小于b点
B．该反应的某种生成物可能对反应起催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态
D．A的平均反应速率：ab段大于bc段
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【题目】工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得 NaHSO3溶液，然后用惰性电极电解 NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生，两膜中间的Na+和HSO3－可通过离子交换膜。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的HSO3－离子通过C膜向左侧迁移，左侧电极室溶液pH增大
B. 图中A连接电源的正极，B连接电源的负极
C. 阳极反应为HSO3－+H2O－2e－=SO42－+3H+，阳极区溶液pH降低
D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的Na2SO3生成
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