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    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（ ）

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

    D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    【答案】C

    【解析】

    A、一水合氨电离出OH-而导致溶液中OH-浓度增大，从而抑制水电离，平衡逆向移动，故A错误；
    B、水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，故B错误；
    C、向水中加入稀硫酸，硫酸电离出氢离子导致溶液中H+浓度增大，但温度不变，Kw不变，故C正确；

    D、向水中加入少量固体冰醋酸，冰醋酸溶于水电离出少量氢离子，增加了溶液中氢离子浓度，从而抑制水电离，故D错误；

    综上所述，本题选C。

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    （4）不存在化学键的是_________。

    （5）既存在离子键又存在极性键的是________。

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