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    【题目】下列物质的成分表示正确的是( )

    A.水煤气——CH4B.裂解气——C2H6

    C.淀粉——(C6H10O5)nD.油脂——C17H35COOH

    【答案】C

    【解析】

    A．水煤气的主要成分为H2和CO，天然气的主要成分是CH4，故A错误；

    B．裂解气的成分是甲烷及碳二至碳五烯烃和烷烃。还有氢气、少量炔烃、硫化物、一氧化碳、二氧化碳、水分及惰性气体等杂质，故B错误；

    C．淀粉属于多糖，主要成分为(C6H10O5)n，故C正确；

    D．油脂指的是硬脂酸甘油酯，软脂酸甘油酯，油酸甘油酯，多种高级脂肪酸跟甘油生成的混合甘油酯，C17H35COOH表示的是硬脂酸，故D错误；

    答案选C。

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    A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/L

    C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L

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    【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

    （1）被称作海洋元素的是_________________（写元素符号）。

    （2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式___________。

    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    ①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式___。

    ②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的___性质，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：

    实验

    现象

    ①中溶液变蓝

    ②中溶液产生胶状沉淀

    ③中生成沉淀

    ④中产生黄绿色气体

    下列分析不正确的是

    A. ①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性

    B. ②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO32-=H2SiO3

    C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

    D. ④中产生黄绿色气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    ①和 ②和 ③CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧气（O2）⑧和 ⑨和 ⑩CuSO45H2O与CuSO43H2O

    （1）这10组物质中，是同素异形体的是_____（填序号，下同）；是同位素的是_____；是同分异构体的是_____；是同一物质的是_____；是同系物的是_____。

    （2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式___________________________。

    （3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为_____________________________________________________________________。

    （4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________。

    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0

    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

    装置（尾气处理装置略）

    现象

    Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。

    Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。

    (1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。

    (2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

    (3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：

    假设1：Cu2+的浓度较大所致；

    假设2：溶解了生成的NO2。

    探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

    ①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。

    ②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

    (4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：

    解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。

    解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    ①B中盛放的试剂是________。

    ②C中盛放Cu(NO3)2和_________。

    ③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H＋+OH－ △H＞0，下列叙述正确的是（ ）

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变

    D. 向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H＋)降低

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