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【题目】下列物质的成分表示正确的是( )

A.水煤气——CH4B.裂解气——C2H6

C.淀粉——(C6H10O5)nD.油脂——C17H35COOH

【答案】C

【解析】

A.水煤气的主要成分为H2CO,天然气的主要成分是CH4,故A错误;

B.裂解气的成分是甲烷及碳二至碳五烯烃和烷烃。还有氢气、少量炔烃、硫化物、一氧化碳、二氧化碳、水分及惰性气体等杂质,故B错误;

C.淀粉属于多糖,主要成分为(C6H10O5)nC正确;

D.油脂指的是硬脂酸甘油酯,软脂酸甘油酯,油酸甘油酯,多种高级脂肪酸跟甘油生成的混合甘油酯,C17H35COOH表示的是硬脂酸,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分散系用聚光手电筒照射时,能产生丁达尔效应的是(

A.硫酸铜溶液B.医用酒精C.稀盐酸D.氢氧化铁胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制备下列气体时,能用排水法收集的是(

A.NH3B.SO2C.HClD.O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时,可能存在的数据是

A. N20.2mol/L;H20.6mol/L B. N20.15mol/L

C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH30.4mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

(1)被称作海洋元素的是_________________(写元素符号)。

(2)工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气,请写出反应的化学反应方程式___________

(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:

①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式___

②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴,是利用了溴的___性质,步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为:______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中,现象如下:

实验

现象

①中溶液变蓝

②中溶液产生胶状沉淀

③中生成沉淀

④中产生黄绿色气体

下列分析不正确的是

A. ①中溶液变蓝,体现了浓盐酸的氧化性

B. ②中产生白色胶状沉淀:2H++SiO32-=H2SiO3

C. ③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释

D. ④中产生黄绿色气体:ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求回答下列问题:

③CH4CH3CH2CH3 金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)⑦臭氧(O3)和氧气(O2)⑧ ⑩CuSO45H2OCuSO43H2O

(1)10组物质中,是同素异形体的是_____(填序号,下同);是同位素的是_____;是同分异构体的是_____;是同一物质的是_____;是同系物的是_____

(2)写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式___________________________

(3)一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应,当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ,则中和热的热化学方程式为_____________________________________________________________________

(4)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________

A.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)H>0

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H<0

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H<0.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)

现象

Ⅰ中开始无明显现象,渐有小气泡生成,越来越剧烈,液面上方出现浅红棕色气体,溶液呈蓝色。

Ⅱ中反应剧烈,迅速生成大量红棕色气体,溶液呈绿色。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________

(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快,原因是________

(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因,提出假设:

假设1Cu2+的浓度较大所致;

假设2:溶解了生成的NO2

探究如下:取Ⅱ中绿色溶液,分为两等份。

①取一份于如图所示装置中,_______(填“操作”和“现象”),证实Ⅱ中溶解了NO2

②向另一份溶液加入_____(填化学试剂),溶液变为蓝色。证实假设1不成立,假设2成立。

(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因,提出两种解释:

解释1HNO3浓度越稀,溶液中NO3-的数目越少,被还原时,每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____(填“增多”或“减少”),因此被还原为更低价态。

解释2.推测下列平衡导致了产物的不同,并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

B中盛放的试剂是________

C中盛放Cu(NO3)2_________

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,水的电离可达到平衡:H2O H+OH △H>0,下列叙述正确的是( )

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低

B. 将水加热,Kw增大,pH不变

C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H)增大,Kw不变

D. 向水中加入少量冰醋酸,平衡逆向移动,c(H)降低

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