【题目】我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
（1）被称作海洋元素的是_________________（写元素符号）。
（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，请写出反应的化学反应方程式___________。
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式___。
②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的___性质，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为：______。
【答案】Br 2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HCl 挥发性 2HBr+Cl2＝Br2+2HCl
【解析】
海水通过海水淡化后得到氯化钠、母液和淡水，电解氯化钠可以得到氯气，氯气把母液中的溴离子氧化为单质溴，含低浓度是溴水吸收二氧化硫转化为溴化氢和硫酸的混合溶液，最后在通入适量氯气得到工业溴，据此解答。
（1）被称作海洋元素的是溴，元素符号是Br。
（2）工业上常以饱和食盐水为原料制备氯气，反应的化学反应方程式为2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH。
（3）①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为富集溴元素，出步骤Ⅱ是利用单质溴氧化二氧化硫，反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。
②步骤Ⅱ中通入空气吹出溴，是利用了溴的挥发性，步骤Ⅲ得到工业溴的化学方程式为2HBr+Cl2＝Br2+2HCl。
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【题目】为探究不同条件下甘油(丙三醇)和辛酸酯化合成甘油二酯的最佳条件，科研工作者做了甘油二酯的酶法合成工艺研究。
实验1：研究不同投料比对产率的影响
(1)理论分析合成甘油二酯所需辛酸与甘油的投料比(物质的量之比)为2∶1。实验证明提高投料比，甘油二酯的产率会降低，其原因可能是_______。
实验2：研究吸水剂对反应的影响
(2)硅胶易与羟基结合，故有较强的亲水性，易于吸附水分子。但是在反应体系里加入硅胶后甘油二酯含量明显降低，说明合成甘油二酯的平衡发生了逆向移动，分析可能的原因是________。
实验3：研究不同催化剂的催化效果
曲线 | 催化剂 | 纵坐标 |
① | 脂肪酶I号 | 辛酸转化率 |
② | 脂肪酶II号 | 辛酸转化率 |
③ | 脂肪酶I号 | 甘油二酯含量 |
④ | 脂肪酶II号 | 甘油二酯含量 |
(3)其他条件相同时，不同脂肪酶(I号、II号)催化合成甘油二酯的效果如图所示，选择此实验中催化效果相对最佳的反应条件是________(填字母序号)。
A．12 h，I号 B．24 h，I号
C．12 h，II号 D．24 h，II号
实验4：研究温度对反应速率和产率的影响
(4)选定脂肪酶做催化剂，继续实验。
①综合上图，选择6 h时比较适宜的反应温度是________。
②在6 h之后，辛酸的转化率总趋势缓慢上升，30℃、40℃甘油二酯的含量上升，但是50℃的却有所降低，分析可能的原因是________。
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【题目】氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A.Cl2＋2KBr= Br2＋2KClB.2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4 + 2O2=CO2 + 2H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）常温下，纯水电离达到平衡后，向水中溶入下列物质后，可促进水的电离的有_____可抑制水的电离的电解质有 _____
①Na2CO3 ②NaHSO4 ③ 蔗糖 ④ C2H5OH ⑤ KNO3 ⑥ H2CO3 ⑦AlCl3 ⑧ SO3
（2）向0.1mol/L 的氨水中再通入少量氨气，填“增大”减小或不变：
c(NH4+)/c(NH3·H2O ) ______ c(H+ )_____ 氨水电离转化率 ____
（3）比较下列溶液的pH值（填＞．＜．＝）
①0.1 mol·L- 1 NH4Cl溶液___________0.01 mol·L- 1 NH4Cl溶液
②0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液 __________0.1 mol·L- 1 NaHCO3溶液
③25℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液__________80℃，1 mol·L- 1 FeCl3溶液
④0.1 mol·L- 1 NaOH 溶液___________0.1 mol·L- 1 Na2CO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某种药物在临床上有许多的应用，具有去热、镇痛等疗效，以下是该药物的合成路线。
(1)化合物C的分子式为___________，B中含氧官能团的名称___________。
(2)F→G的反应类型为______________________。
(3)写出D→F的化学方程式____________________________________________。
(4)F的同分异构体有多种，符合以下条件的同分异构体有___________种，写出其中一种同分异构体的结构简式______________________。
①属于芳香族化合物，苯环上只有两个支链，苯环上的一氯代物只有两种。
②能与FeCl3溶液发生显色反应。
③能与碳酸氢钠反应产生气体。
(5)写出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇为原料合成
的合成路线(其他试剂任选)。
_____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似
B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5
C. 基态铜原子的最外层的电子排布图: 
D. 基态碳原子的最外层电子排布图:
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于右图所示装置（海水为弱碱性）的说法错误的是
A. 若d为石墨，则铁片上的电子反应为：Fe —2e → Fe2+
B. 若d为铜片，则铁片腐蚀加快
C. 若d为锌片，则铁片上的电极反应为：2H+ +2e → H2↑
D. 若d为锌片，则这种保护铁片的方法属于牺牲阳极的阴极保护法
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